人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 作业18“VSEPR”模型、杂化轨道理论及应用.ppt

123456789101112131415161234567891011121314151611.(2023·浙江萧山三中段考)CCl4是一种重要的有机溶剂,其工业制备原理为CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2。下列说法正确的是()A.CS2和CCl4中的C原子杂化方式均为sp3B.CS2和CCl4分子的空间结构分别是V形和正四面体形C.CS2为非极性分子,S2Cl2为极性分子D.液态Cl2挥发时主要破坏共价键C123456789101112131415161×4)=4,杂化方式分别为sp、sp3,故A错误。根据CS2和CCl4中的C原子的价层电子对数分别为2、4,空间结构分别是直线形和正四面体形,故B错误。CS2为直线形结构,为非极性分子;S2Cl2的结构可类比H2O2,为极性分子,故C正确。液态Cl2挥发时克服的是分子间作用力,化学键没有断裂,故D错误。1234567891011121314151612.(2023·浙江嘉兴高三统测)下列说法不合理的是()A.可燃冰中CH4可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,N2、O2等也可以B.NH3与HCl反应生成NH4Cl,则H2N—NH2也可与HCl反应生成N2H6Cl2C.NF3为三角锥形分子,则PCl3也为三角锥形分子D.CaC2与水反应产生乙炔,故Al4C3与水反应产生丙炔D12345678910111213141516解析一般情况下能形成氢键的元素为氮、氧、氟元素,故N2、O2等也可以装在以氢键相连的几个水分子构成的笼内,A正确;H2N—NH2中2个—NH2均可以与HCl发生反应,故可以生成N2H6Cl2,B正确;NF3和PCl3的中心原子价层电子对数均为4,均含有1个孤电子对,因此二者均为三角锥形分子,C正确;CaC2与水反应产生乙炔,而Al4C3与水反应产生甲烷,反应为Al4C3+12H2O===4Al(OH)3↓+3CH4↑,D错误。1234567891011121314151613.(2023·广东茂名一中三模)合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO,其反应为[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ΔH0。下列说法正确的是()A.NH3分子的空间结构为平面三角形B.NH3分子和中N原子杂化类型相同C.NH3分子中的键角比中的键角大D.CO的相对分子质量大于NH3,则沸点比NH3高B123456789101112131415161234567891011121314151614.(2023·浙江富阳新登中学月考)硅及其化合物广泛应用于光电材料领域,其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示。下列叙述错误的是()A.SiCl4的空间结构为正四面体形B.1个M2+中含有42个σ键C.H、C、N的电负性由大到小的顺序为NCHD.N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3B12345678910111213141516解析SiCl4分子中Si形成4个σ键,且不存在孤电子对,其结构与甲烷相似,空间结构是正四面体形,A正确;共价单键为σ键,共价双键中含有1个σ键、1个π键,配位键为σ键,则1个中含有12个σ键,所以1个中含有12×4+6=54个σ键,B错误;根据同一周期从左到右元素的电负性依次增强,同一主族从上往下元素的电负性依次减弱,故H、C、N的电负性由大到小的顺序为NCH,C正确;由题干信息可知,N-甲基咪唑分子中存在甲基、碳碳双键和碳氮双键,故碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3,D正确。12345678910111213141516创新应用练15.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下:(1)请写出反应的离子方程式。反应①: