水溶液中的离子平衡 盐类的水解和沉淀溶解平衡 复习和测试(教学.pdfVIP

课题水溶液中的离子平衡提升篇(盐类的水解和溶解平衡)

知识与技1、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

能2、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

过程与方自主探究与归纳，提升对盐类水解和溶解平衡的理解与运用。

教学

法

目标

情感、态培养学生的归纳总结、运用知识分析问题解决问题的能力，培养不断探索的科学品质。

度与价值

观

教学重点盐类水解平衡和溶解平衡的理解

教学难点水解平衡和溶解平衡原理的应用

教学设计

环节师生活动

【学生讨论、教师归纳并点评】

1．用物质的量都是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa配制成1L混合溶液，已知其中

33

-+

c(CHCOO)＞c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()

3

+-

课前热身A．c(H)＞C(OH)

--1

B．c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1mol•L

33

-

C．c(CHCOOH)＞c(CHCOO)

33

---1

D．c(CHCOO)+c(OH)=0.2mol•L

3

【过渡】回顾并整理本章节所学知识？

【板书】盐类的水解和沉淀溶解平衡

一、盐类的水解

组内讨论1、定义

展示归纳在溶液中盐电离出来的离子跟_______________________

结合生成_________的反应。

2、实质

3、特点

4、规律

5、表示方法——水解的离子方程式

(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产

物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NHH·O、HCO)写成其分解产物的形式。

3223

如：Cu2＋＋2HOCu(OH)＋2H＋

22

NH+＋HONHH·O＋H＋

4232

(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。

例如NaCO水解____________________________。

23

(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。

例如：FeCl水解_____________________________。