人教版高考化学一轮总复习精品课件 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率.pptVIP

答案C解析实验①中,0~20min,氨气浓度变化量为2.40×10-3mol·L-1-2.00×10-3确;催化剂表面积大小只影响反应速率,不影响平衡,实验③中氨气初始浓度与实验①中一样,实验③达到平衡时氨气浓度为4.00×10-4mol·L-1,则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol·L-1,而恒温恒容条件下,实验②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动,因此实验②60min时处于平衡状态,x0.40,即x≠0.40,B正确;实验①、实验②中0~20min、20~40min氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol·L-1,实验②中60min时反应达到平衡状态,实验①和实验②催化剂表面积相同,实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍,实验①60min时反应未达到平衡状态,相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率并没有增大,C错误;对比实验①和实验③,氨气浓度相同,实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍,实验③先达到平衡状态,实验③的反应速率大,说明相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大,D正确。6.以反应5H2C2O4+2+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是()A.实验①②③中所加的H2C2O4溶液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿反应速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用答案B解析只有H2C2O4过量,才能保证KMnO4完全反应,根据反应方程式可得5H2C2O4~2,由实验数据可知,实验①②③中所加H2C2O4溶液均过量,故A正确。高锰酸钾完全反应,混合后溶液中高锰酸钾的浓度为mol·L-1·s-1,故B错误。分析表中数据可知,实验①和②只是浓度不同,即实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响;实验②和③只是温度不同,所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响,故C正确。在其他条件都相同时,开始反应速率很小,过一会儿反应速率突然增大,可能是反应生成了具有催化作用的物质,该实验中起催化作用的可能是Mn2+,故D正确。归纳总结控制变量探究影响化学反应速率题目的解题策略考向3化学反应速率图像分析7.其他条件相同时,在不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+B===3C+D中生成物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是()A.pH=8.8时,升高温度,反应速率不变B.保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大C.为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强,反应速率一定减小答案C解析pH=8.8时,升高温度,反应速率一定增大,A错误;保持外界条件不变,反应初期,pH=7.5和pH=8.2时D的浓度相同,B错误;pH=8.8时,反应速率接近于0,可认为反应停止,所以调节pH可迅速停止反应,C正确;对于没有气体参加的反应,减小压强,反应速率几乎不变,D错误。8.(2022年1月浙江选考,19)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是()A.从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率B.从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率C.在不同时刻都存在关系:2v(B)=3v(X)D.维持温度、容积、反应物起始的量不变,向反应体系中加入催化剂,c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示答案C解析根据a、c点B物质的浓度差及时间,可以求出反应速率,A项正确;b点切线斜率为B的浓度变化与时间关系,可以求出瞬间速率,B项正确;任何时刻,B、X的同向速率之比或处于平衡状态时B、X逆向速率之比均符合3v(B)=2v(X),C项错误;催化剂的加入,只能改变反应速率,缩短达到平衡的时间,D项正确。9.(2022北京卷,14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用,原理如图1所示。反应①完成之后,以N2为载气,恒定组成的N2、CH4混合气以恒定流速通入反应器,单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。图1图2