人教版高考化学一轮总复习精品课件 第10章 化学实验基础和综合探究 第58讲 以物质制备为主的综合实验.ppt

回答下列问题:(1)上述反应装置图中,a处缺少的装置是________________(填仪器名称),实验步骤③和④的分液操作中使用到下列仪器中的________(填字母)。?a.烧杯 b.普通漏斗 c.玻璃棒 d.铁架台(2)步骤②中用5%的碳酸钠溶液调pH=7~8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀,另一个目的是______________________________________。?(3)步骤③中液体M是分液时的_____(填“上”或“下”)层液体,加入盐酸的作用是________________________________________________________。?(4)步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有___________。球形冷凝管ad使对甲基苯胺盐酸盐转变为对甲基苯胺上与对甲基苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离(5)步骤⑤中,以下洗涤剂中最合适的是________(填标号)。?a.乙醇 b.蒸馏水c.HCl溶液 d.NaOH溶液(6)本实验的产率是________%。(计算结果保留一位小数)?b57.0解析(1)根据题意分析,对硝基甲苯与铁粉和盐酸反应时,需要回流装置,因此反应装置中缺少冷凝管;步骤③和④分液时会用到烧杯、分液漏斗、铁架台等。(2)实验步骤②调节pH=7~8,除了使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀外,还可使对甲基苯胺盐酸盐转变为对甲基苯胺。(3)抽滤后的液体中含有产物对甲基苯胺,静置后对甲基苯胺溶于苯中,分液得上层溶液(对甲基苯胺与苯的混合溶液),步骤④中加入盐酸,可以与对甲基苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离。(4)由(3)可得步骤④中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有:(5)洗涤时根据物质的溶解性选择合适的洗涤液,根据表中信息,对甲基苯胺微溶于水,易溶于乙醇、苯,而NaOH洗涤会带入杂质,不宜作洗涤剂,盐酸能与对甲基苯胺发生反应,不能用于洗涤,因此步骤⑤中最合适的洗涤剂为水。素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料,难溶于水。探究小组同学用如图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。已知:实验室中常用NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应制取N2;CrCl3能溶于水和乙醇。回答下列问题:(1)实验准备就绪后,应先加热________(填装置代号)装置,此时K1、K2、K3所处的状态是_______________________。?(2)实验中N2的作用是______________________________________。?(3)改变K1、K2、K3的状态,加热E装置。试剂a的名称是________,写出装置E中发生反应的化学方程式________________________________。?(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是____________________________________________________。(5)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液,充分反应后通入水蒸气将生成的NH3全部蒸出,将NH3用60mL1mol·L-1H2SO4溶液完全吸收,剩余的H2SO4用10mL2mol·L-1NaOH溶液恰好中和,则所得产品中CrN的质量分数为________。(保留3位有效数字)?A打开K1,关闭K2、K3排尽装置中的空气,防止CrCl3与氧气反应;从浓氨水中带出NH3碱石灰CrCl3+NH3CrN+3HCl防止NH3与HCl反应生成NH4Cl固体堵塞导管,造成危险94.3%解析(3)CrCl3能溶于水,因此试剂a的作用是防止水蒸气进入E中,故a可为碱石灰。装置E为制备CrN的装置,发生反应:CrCl3+NH3CrN+3HCl。(4)制备CrN的反应中有HCl生成,HCl能与NH3反应生成NH4Cl固体,则实验过程中需间歇性微热b处导管,防止堵塞导管。(5)n(CrN)=n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2×0.06L×1mol·L-1-0.01L×2mol·L-1=0.1mol,m(CrN)=66g·mol-1×0.1mol=6.6g,故所得产品中CrN的质量分数为进阶2练热点·提素能2.苯胺是一种无色油状液体,主要用于制造染料、药物和树脂等。利用水蒸气蒸馏法分离提纯粗苯胺(杂质为难以汽化的物质)的装置如图所示。实验操作:将粗苯胺加入仪器B中,向仪器A中加水,打开F,加热仪器A使水沸腾。同时对仪器B进