人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 微专题(七)硫及其化合物的相互转化 强基练.ppt

12345678910回答下列问题:(1)图中X的电子式为;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式:。该变化说明S的非金属性比O的(填“强”或“弱”)。?(2)下列物质用于Na2S2O3的制备,从氧化还原反应的角度考虑,理论上有可能的是(填字母)。?a.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3(3)治理含CO、SO2的烟道气,以Fe2O3为催化剂,将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体,写出该反应的化学方程式:。?弱2H2S+O2===2S↓+2H2Obd2CO+SO2S+2CO212345678910解析(1)X为H2S,其电子式为;H2S水溶液在空气中变浑浊是因为H2S被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O,该变化说明S的非金属性比O的弱。(2)Na2S2O3中S为+2价,从氧化还原反应的角度分析,反应物中S元素化合价必须分别大于+2价和小于+2价。a中S的化合价都小于+2价,c中S的化合价都大于+2价,b、d符合题意。1234567891010.(2023·浙江宁波段考)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体,遇水易分解,溶于浓硫酸,主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品中杂质硝酸的含量。12345678910回答下列问题:(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是,装置D最好选用(填字母)。?蒸馏烧瓶b12345678910(2)装置C中浓硝酸与SO2在浓硫酸作用下反应制得NOSO4H。①装置C中温度过高产率降低的原因是。?②开始通SO2时,反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因是。?浓硝酸分解,二氧化硫逸出生成的NOSO4H为该反应的催化剂12345678910(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中,加入80mL浓硫酸,用0.1000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00mL。已知:(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是__________________________________。?②判断滴定达到终点的现象是____________________________________?。?③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。?作溶剂,同时作吸水剂,防止亚硝酰硫酸遇水分解滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液,溶液突变为粉红色,且半分钟内不恢复原色3%12345678910解析装置A中Na2SO3固体与浓硫酸反应产生SO2,经过装置B干燥SO2,SO2进入C中与浓硝酸、浓硫酸反应生成亚硝酰硫酸,装置D为尾气处理装置,且由于亚硝酰硫酸遇水易分解,装置D还需防止水蒸气进入C中,故装置D可以为盛有碱石灰的装置。(1)盛装Na2SO3固体的仪器为蒸馏烧瓶;装置D的作用是吸收尾气,同时防止水蒸气进入C中,故选择b。(2)①由于反应物浓硝酸受热易挥发、易分解,且温度高不利于SO2溶解,装置C中温度过高产率降低。②开始通入SO2时反应缓慢,生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,说明生成的NOSO4H对反应起催化作用。(3)①浓硫酸可将NOSO4H溶解,同时起吸水的作用,防止加入标准溶液时NOSO4H遇水分解。②当滴定达终点时,再加入标准溶液,此时过量的Fe2+会与反应生成的NO结