人教版高考化学一轮总复习精品课件 第八章 第42讲 溶液中微粒浓度的关系及分析.ppt

归纳总结比较溶液中微粒浓度大小的基本思路对点训练1.(2023浙江湖州模拟)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)答案D解析根据电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),A错误;NaHCO3溶液的pH=8.3,说明其水解程度大于电离程度,则溶液中c(H2CO3)c(),B错误;pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合时,氨水是过量的,溶液不显中性,C错误;0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),移项得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),D正确。2.下列溶液中离子浓度关系表示正确的是()D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)答案D真题演练角度拓展角度一溶液中微粒浓度的大小关系1.(2022江苏卷,12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下,以0.1mol·L-1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发答案C程:2KOH+CO2===K2CO3+H2O(或KOH+CO2===KHCO3),“转化”过程:K2CO3+CaO+H2O===CaCO3+2KOH(或KHCO3+CaO===CaCO3↓+KOH),两式相加得到:CaO+CO2===CaCO3,该反应是放热反应,故溶液的温度升高,D错误。角度拓展(2020天津卷,7)常温下,下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.相同浓度的HCOONa和NaF两溶液,前者的pH较大,则Ka(HCOOH)Ka(HF)B.相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7,则溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.FeS溶于稀硫酸,而CuS不溶于稀硫酸,则Ksp(FeS)Ksp(CuS)D.在1mol·L-1Na2S溶液中,c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1答案A解析同浓度时盐的水解能力越强,对应酸的酸性越弱,HF酸性比HCOOH强,A错误;等浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,离子浓度关系:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),B正确;加入稀硫酸,FeS溶解,而CuS不能溶解,说明FeS的溶解能力大于CuS,则有Ksp(FeS)Ksp(CuS),C正确;根据元素质量守恒:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol·L-1,D正确。角度二混合溶液中微粒浓度的等量关系2.(2021天津卷,10)常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是()答案A角度拓展(2020江苏卷,14改编)常温下,将两种浓度均为0.10mol·L-1的溶液等体积混合,若溶液混合引起的体积变化可忽略,下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()D本课结束第42讲溶液中微粒浓度的关系及分析第八章复习目标1理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡,能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2掌握溶液中各组分之间存在的守恒关系(电荷守恒、元素质量守恒和质子守恒),并能应用于分析、比较微粒浓度的大小。必备知识自主预诊1.理解两大平衡,构建思维基点(1)电离平衡→弱电解质的电离很微弱弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)水解平衡→盐类的水解很微弱盐溶液中,单一某种弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。2.明确电解质溶液中的三个守恒关系关键能力考向突破考向1单一溶液中各种微粒浓度的比较例1.(2023天津河东区模拟)室温下,下列溶液中微粒浓度关系正确的是()A.Na2S溶