人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 作业28影响化学平衡的因素.ppt

1234567897.(2023·浙江杭州外国语学校段考)一定条件下,在1.0L的密闭容器中进行反应:CO(g)+Cl2(g)COCl2(g),反应过程中的有关数据如下:t/min0268c(Cl2)/(mol·L-1)2.41.6?0.6c(CO)/(mol·L-1)2?0.2?c(COCl2)/(mol·L-1)0???123456789下列说法正确的是()A.0~2min内,用CO表示的化学反应速率为0.3mol·L-1·min-1B.其他条件不变,升高温度,平衡时c(COCl2)=1.5mol·L-1,则该反应低温时能自发进行C.若保持温度不变,第8min向体系中加入三种物质各1mol,则平衡向逆反应方向移动D.若保持温度不变,在第8min再充入1.0molCOCl2(g),达到新平衡时COCl2的体积分数小于原平衡COCl2的体积分数B123456789解析根据表格数据可知:在0~2min内,Cl2的浓度由2.4mol·L-1变为1.6mol·L-1,减小了0.8mol·L-1,则根据物质反应转化关系可知v(CO)=v(Cl2)==0.4mol·L-1·min-1,A错误;从反应开始至6min时CO的浓度减小了1.8mol·L-1,则相同时间内Cl2的浓度也会减小1.8mol·L-1,此时Cl2的浓度c(Cl2)=2.4mol·L-1-1.8mol·L-1=0.6mol·L-1与第8min时Cl2的浓度相同,说明6min时反应已经达到平衡状态,根据物质反应转化关系可知平衡时c(COCl2)=1.8mol·L-1。当反应温度升高并达到平衡时c(COCl2)=1.5mol·L-1,物质浓度降低,说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应是放热反应,ΔH0,该反应正反应是气体体积减小的反应,ΔS0,反应123456789若要自发进行,则ΔG=ΔH-TΔS0,低温下ΔG0,反应可自发进行,B正确;若保持温度不变,第8min向体系中加入三种物质各1mol,则相对来说反应物浓度增大得多,化学平衡向正反应方向移动,C错误;若保持温度不变,在第8min再充入1.0molCOCl2(g),COCl2(g)浓度增大,同时必然会导致体系的压强增大,增大压强,化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动,达到新平衡时COCl2的体积分数大于原平衡COCl2的体积分数,D错误。1234567898.(2023·浙江湖州菱湖中学月考)恒容密闭容器中,nmolCO2与3nmolH2在不同温度下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),达到平衡时,各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如图所示:下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数随温度升高而增大B.曲线Y表示c(C2H4)随温度的变化关系C.提高投料比[n(CO2)∶n(H2)],可提高H2的平衡转化率D.其他条件不变,2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应,达到平衡时c(H2)c1mol·L-1C123456789解析由图可知,温度升高,H2的平衡浓度增大,说明平衡逆向移动,该反应为放热反应,该反应的平衡常数随温度升高而减小,故A错误;结合方程式2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)可知,c(C2H4)的变化量为c(H2O)变化量的,则曲线Y表示c(H2O)随温度的变化关系,故B错误;提高投料比[n(CO2)∶n(H2)]即增大CO2的浓度,平衡正向移动,H2的平衡转化率增大,故C正确;其他条件不变,2nmolCO2与6nmolH2在T1℃下反应,等效于增大压强,平衡时H2的浓度小于2c1,大于nmolCO2与3nmolH2在T1℃下发生反应时H2的平衡浓度c1,故D错误。1234567899.(2024·浙江金华十校高三一模)科学家开发新型催化剂实现了N2O对CH3CH==CHCH3(2-丁烯)的气相选择性氧化,其反应为:反应Ⅰ:CH3CH==CHCH3(g)+N2O(g)CH3CH2COCH3(g)+N2(g)ΔH1=-398kJ·mol-1反应Ⅱ:CH3CH==CHCH3(g)+2N2O(g)2CH3CHO(g)+2N2(g)ΔH2请回答:一定温度下,向恒