人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 作业13氮及其氧化物 硝酸.ppt

123456789NaNO3混合溶液,经浓缩、结晶、过滤得到NaNO2和NaNO3晶体,因此得到的NaNO2晶体中混有NaNO3;由吸收反应可知,若NO和NO2的物质的量之比大于1∶1,NO不能被完全吸收,因此,吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO。1234567891234567899.(2023·浙江杭州四中检测节选)某小组同学探究铜和浓硝酸的反应,进行如下实验:实验1:分别取3mL浓硝酸与不同质量的铜粉充分反应,铜粉完全溶解,溶液颜色如下表:编号①②③④⑤铜粉质量/g0.10.20.30.40.5溶液颜色绿色草绿色蓝绿色偏绿蓝绿色偏蓝蓝色(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式:?。?123456789(2)小组同学猜想溶液显绿色的可能原因:猜想1:硝酸铜浓度较高,溶液呈绿色;猜想2:NO2溶解在混合溶液中,溶液呈绿色。依据实验1中的现象,判断猜想1是否合理,并说明理由:______________________________________________________________?。?(3)取⑤中溶液,?(填操作和现象),证实猜想2成立。小组同学进行如下实验也证实了猜想2成立。不合理,实验编号①~⑤中铜粉均溶解,随着硝酸铜浓度的增大,溶液颜色反而由绿色变为蓝色,与猜想1不符通入NO2气体,若溶液颜色变绿123456789实验2:向①中溶液以相同流速分别通入N2和空气,观察现象。通入气体氮气空气现象液面上方出现明显的红棕色气体,25min后溶液变为蓝色液面上方出现明显的红棕色气体,5min后溶液变为蓝色(4)结合上述实验现象,下列推测合理的是(填字母)。?a.①中溶液通入N2时,N2被缓慢氧化为NO2b.①中溶液里某还原性微粒与绿色有关,通入空气时较快被氧化c.空气中的CO2溶于水显酸性,促进了溶液变蓝色d.加热溶液①后,可能观察到溶液变蓝的现象bd123456789(5)小组同学继续探究实验2中现象的差异,并查阅文献:Ⅰ.“可溶性铜盐中溶解亚硝酸(HNO2)”可能是实验1中溶液显绿色的主要原因Ⅱ.NO2在溶液中存在以下反应:反应1:2NO2+H2OHNO3+HNO2(慢)反应2:2HNO2NO2+NO+H2O(快)解释实验2中通入氮气变蓝慢,通入空气变蓝快的原因:??。?通入氮气时,二氧化氮和一氧化氮气体被吹出,由于反应1较慢,亚硝酸浓度下降较慢;通入空气时,一氧化氮与空气中的氧气发生反应2NO+O2,溶液中一氧化氮浓度降低,反应2快速向正反应方向移动,亚硝酸浓度降低快,溶液颜色变化快123456789(2)根据题意,铜粉完全溶解,则随着铜粉质量的增加,溶液中硝酸铜的浓度不断增大,但溶液颜色由绿色逐渐变为蓝色,与猜想不符,故猜想1不合理。(3)猜想2认为,NO2溶解在混合溶液中使溶液呈绿色,故向⑤中溶液通入NO2,若溶液变为绿色,则猜想2成立。123456789(4)实验2证明,向①中溶液通入氮气,溶液较慢变为蓝色,通入空气,溶液较快变为蓝色;N2化学性质稳定,在上述溶液中不能被氧化为NO2,a错误;①中溶液里某还原性微粒与绿色有关,通入空气时较快被氧化,空气中的氧气具有氧化性,能够氧化溶液中的还原性微粒,b正确;酸性物质不能促进溶液变为蓝色,c错误;加热溶液①,加快反应速率,可能观察到溶液变蓝的现象,d正确。(5)向溶液中通入N2时,NO2和NO气体被吹出,由于反应1进行较慢,亚硝酸的浓度下降较慢;通入空气时,NO与空气中的氧气发生反应2NO+O2,溶液中NO的浓度降低,对溶液颜色变化影响程度较大的反应2快速向正反应方向移动,亚硝酸浓度降低快,溶液颜色变化快。本课结束作业13氮及其氧化物硝酸123456789A组基础达标1.(2024·浙江金华一中月考改编)下列物质的性质与用途的对应