人教版高考化学一轮总复习精品课件 第7章 化学反应速率与化学平衡 作业30化学反应速率和化学平衡图像的分析.ppt

1234567(4)其他条件不变时,容器的容积变为原来的一半,相当于增大压强,反应速率加快、达到平衡的时间缩短,且平衡时n(C2H4)增多,图像如图12345671234567(1)表示N2O的转化率随的变化曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)曲线。?(2)T1(填“”或“”)T2,该判断的理由是?______________________?。?(3)已知:该反应的标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(100kPa),p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压,则T4时,该反应的标准平衡常数Kθ=(计算结果保留两位有效数字,p分=p总×物质的量分数)。?Ⅱ曲线Ⅰ表示N2O的转化率3.41234567本课结束作业30化学反应速率和化学平衡图像的分析1234567A组基础达标1.(2023·浙江嘉兴高三统测)一定温度下,Br(g)+H2(g)HBr(g)+H(g)ΔH1,该反应历程与能量变化如图所示。已知H—H、Br—Br、H—Br键能(kJ·mol-1)分别为a、b、c。下列说法正确的是()A.ΔH1=E1-E2,当加入催化剂时E1、E2及两者的差值均减小B.平衡后降温,正、逆反应速率均减小,v(逆)比v(正)减小程度更大C.已知ac,若反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH0,则baD.I(g)+H2(g)HI(g)+H(g)ΔH2,则ΔH2ΔH1D1234567解析生成物能量大于反应物能量,反应为吸热反应,焓变ΔH1=E1-E2;催化剂改变反应历程,降低反应的活化能,但不改变反应焓变,故当加入催化剂时E1、E2减小,但是两者的差值不变,A错误;反应为吸热反应,平衡后降温,正、逆反应速率均减小,平衡逆向移动,故v(逆)比v(正)减小程度更小,B错误;若反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH0,反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和,则a+b-2c0,已知ac,则a+bc+a,故bca,C错误;根据非金属性越强,其简单氢化物稳定性越强,则最简单氢化物的稳定性:HIHBr,物质越稳定则能量越低,故ΔH2ΔH1,D正确。12345672.(2023·浙江苍南一中段考)研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义,已知:N2O4(g)2NO2(g)ΔH0。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ,改变温度到T2,c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是()A.温度T1T2B.反应速率v(a)=v(b)C.在T1温度下,反应至t1时达平衡状态D.在T1温度下,反应在0~t3内的平均速率为v(N2O4)=mol·L-1·s-1D1234567解析反应温度T1和T2,以c(NO2)随t变化曲线比较,Ⅱ比Ⅲ后达平衡,所以T2T1,故A错误;升高温度,反应速率加快,T2T1,则反应速率v(a)v(b),故B错误;T1温度下,反应至t1时c(NO2)=c(N2O4),t1之后c(NO2)、c(N2O4)仍在变化,说明t1时反应没有达到平衡状态,故C错误;T1时,在0~t3内,Δc(N2O4)=0.04mol·L-1-0.01mol·L-1=0.03mol·L-1,则0~t3内v(N2O4)=mol·L-1·s-1,故D正确。1234567下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH0B.Q点BaSO4的消耗速率大于生成速率C.温度不变,将R点状态的容器容积缩小,重新达到平衡时,气体的压强增大D1234567解析根据反应BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g)可知,反应的平衡常数K=c4(CO),结合图像可知,lgc(CO)随着T的增大而增大,则证明K=c4(CO)随着温度的升高而增大,即反应为吸热反应,图像直线上的点均为平衡点。A项,根据上述分析可知,ΔH0,A错误;B项,Q点未达到平衡,其QcK,反