溶液的酸碱性盐类的水解》53沪科课标教案教学设计 .pdfVIP

盐类的水解教学设计

长葛一高

胡潮林

（第1课时）

一、教材分析

盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的

体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成

水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡

以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电

离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知

识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的

要求

二、教学目标

（一）知识与技能：

1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。

2、掌握盐类水解离子方程式的书写。

（二）过程与方法：

1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性

的原因。

2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌

握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

（三）情感、态度与价值观：

1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学

会透过现象看本质。

2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”

的哲学观点。

三、教学重、难点

重点：盐类水解的本质

难点：盐类水解方程式的分析书写

四、实验用品

PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、点滴板、烧杯

NaCl、

KNO3

、NH4Cl、

(NH4)2SO4、

CH3COONa、

Na2CO3、

NaHCO3（均为溶液）

五、设计思路

本节课主要分五个模块进行：

1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，

指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液

酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律。

2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡

为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和

OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸

碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程

中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾

的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。

3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进

行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构

建。

4、学会水解反应离子方程式的书写：以常见物质水解方程

式的书写为例，让学生熟练水解方程式的书写方法和要求，

并有效区分各类化学方程式的书写方法。

5、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固

加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反

馈情况反思教学，为下节课做铺设。

六、教学过程：

（一）问题情景，引入新课

【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！当蜜蜂

叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？

（二）新课

1、寻找盐类水解的规律

问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中

性吗？如何设计实验证明？

探究盐溶液的酸碱性：

常温下，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用

pH试纸测溶液pH

。

学生分组实验：常温下、分别测以下7种盐溶液的pH值，

确定它们的酸碱性。

盐溶液

NaCl

Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

KNO3

CH3COONa

(NH4)2SO4

酸碱性

pH值

盐的

类型

2、探寻盐溶液酸碱性的原因

①思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱

性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？

盐溶液

CH3COONa溶液

NH4Cl

溶液

NaCl

溶液

相关方程式

溶液中的粒子

有无弱电解质生成

水的电离平衡是否移动

C(H+)和C(OH-)

相对大小

②CH3COONa

=

CH3COO_

+

Na+

+

H2O

H+

+

OH_

CH3COOH

CH3COO

ˉ

+H2O

CH3COOH+OH_

达到新的平衡时，C（OH-）

C（H+）

溶液显碱性

③盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟

水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类

的水解。

解释蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？

蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水

（硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤

口。

3、盐类水解方程式的书写：

①先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱

酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的

离子方程式。

②一般水解程度小，水解产物少。所以常用“”

；不写“

==

”、“↑”、“↓”；

也不把生成物（如NH3·H2O、