人教版高考化学一轮总复习精品课件 第二章 第6讲 物质的量 阿伏加德罗常数.ppt

答案B解析1mol金刚石中含2mol碳碳单键,所以12g(1mol)金刚石中含有化学键数目为2NA,A错误;过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2,对应电子转移的关系为2CO2~2e-,所以标准状况下22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移电子数目为NA,B正确;溶液体积未知,无法求出氢氧根离子的浓度,C错误;盐类水解遵循“越稀越水解”的规律,氯化铵为强酸弱碱盐,铵根离子能发生水解,且1L0.50mol·L-1NH4Cl比2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液水解程度弱,后者铵根离子数目较少,D错误。2.(2022湖南娄底模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。在催化剂作用下,氨硼烷供氢原理:3NH3BH3+6H2O==+9H2↑,已知氨硼烷中B、N分别显+3、-3价。下列说法错误的是()A.标准状况下,生成11.2LH2时转移电子数目为NAB.1molNH3BH3完全反应时断裂H—O数目为4NAC.1mol(甲)硼烷(BH3)分子中B原子最外层电子数目为6NA答案A解析氨硼烷中B、N分别显+3、-3价,可知NH3BH3分子中3个氢显+1价、3个氢显-1价,与水反应生成H2,发生归中反应,生成1mol氢气转移1mol电子,标准状况下生成11.2LH2时转移的电子数目为0.5NA,A错误;根据反应方程式,1molNH3BH3完全反应时消耗2molH2O,断裂H—O数目为4NA,B正确;原子最外层电子数为3,B原子和3个H原子成键,1个BH3分子中B原子最外层有6个电子,故1molBH3分子中B原子最外层电子数目为6NA,C正确;真题演练角度拓展角度一物质的量及相关计算1.(2022海南卷,7)在2.8gFe中加入100mL3mol·L-1HCl溶液,Fe完全溶解。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl-数为3NAC.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L答案A解析2.8gFe的物质的量为0.05mol,100mL3mol·L-1HCl溶液含有0.3molHCl,二者发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,Fe完全溶解,生成0.05molH2。则0.05molFe反应转移电子为0.1mol,A正确;HCl溶液中含0.3molHCl,则HCl溶液中Cl-数为0.3NA,B错误;1个56Fe原子含有中子数为56-26=30,2.8g56Fe为0.05mol,故含有的中子数为1.5NA,C错误;反应生成0.05molH2,在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L,D错误。角度拓展(1)(2022广东卷,9C)1molCO中含有6.02×1024个电子。()(2)(2022广东卷,9D)22.4LCO2被还原生成1molCO。()(3)(2022北京卷,3D)用N2O4制备0.4molHNO3,转移电子数约为6.02×1022。()(4)(2022湖南卷,6C)1L0.05mol·L-1的NH4HSO4溶液中的微粒数小于0.05NA。()×××√角度二阿伏加德罗常数及计算2.(2022浙江6月选考,12)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA答案C解析NaHSO4由Na+和构成,阳离子只有Na+,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,故含有0.1NA个阳离子,A错误;未指明11.2L乙烷和丙烯的混合气体是否处于标准状况,不能计算其物质的量及所含碳氢键的数目,B错误;1个CH4分子中有6个中子,8gCH4的物质的量为0.5mol,则含有的中子数为3NA,C正确;H2和I2生成HI的反应是可逆反应,故0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后,生成HI分子总数小于0.2NA,D错误。角度拓展(1)(2022辽宁卷,3A)1.8g18O中含有的中子数为NA。()(2)(2021湖北卷,6A)23g