人教版高考化学一轮总复习精品课件 第8章 水溶液中的离子反应与平衡 微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 强基练.ppt

微专题(十三)一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较123451.浓度均为0.1mol·L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下,由水电离出的c(H+)·c(OH-):abC.相同温度下,电离常数Ka(HX):abB12345123452.25℃,两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点,c(M+)=c(R+)C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前,MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍C12345解析A项,由图像可知MOH溶液稀释至原体积10倍时,pH变化量小于1,故MOH为弱碱;B项,在x点,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),x点时MOH和ROH溶液中c(H+)相等,故c(M+)=c(R+);C项,MOH为弱碱,由图可知,ROH为强碱,则稀释前c(ROH)10c(MOH);D项,稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-12mol·L-1;ROH溶液中由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1,故c(OH-)前者是后者的10倍。123453.在两个密闭的锥形瓶中,0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是()A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内,盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进,两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液,盐酸消耗NaOH溶液的体积更大C12345解析2mL2mol·L-1的盐酸和醋酸,盐酸中c(H+)大,与镁条反应的速率快,相同时间内产生的氢气多,容器内压强大,反应先结束,故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线,故A错误;从图像可以看出,100s后,醋酸与镁的反应速率更大,此时盐酸与镁已接近反应结束,c(H+)较小,反应速率较小,故B错误;由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同,则二者物质的量相同,故反应结束时,产生的氢气总量基本相等,用1mol·L-1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时,盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等,故C正确、D错误。123454.常温下,某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数(物质的量浓度分数)随pH的变化如图所示。下列有关叙述不正确的是()A.常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-4.7B.若温度升高,曲线交点M会向左移动C.NaA的水解平衡常数Kh=D.某c(HA)∶c(A-)=4∶1的缓冲溶液,pH约为4C123451234512345答案D1234512345本课结束