人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第二节第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响课件.ppt

√5.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强p：p甲＝p丙2p乙B.SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙C.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙三个容器的T、V相同，由三种情况下充入物质的物质的量，可知甲、丙两种情况下充入的物质相当，达到同一平衡状态，乙充入的物质比甲少一半，故压强：p甲＝p丙2p乙；SO3的质量为：m甲＝m丙2m乙；c(SO2)与c(O2)之比均相等；甲、丙反应放出或吸收热量的数值Q不一定相等，所以选B。√6.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是选项改变的条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。√加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。第4课时温度、催化剂对化学平衡的影响第二章第二节化学平衡1.通过实验探究，了解温度、催化剂对化学平衡状态的影响。2.能运用温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。课程标准任务温度、催化剂对化学平衡的影响情境探究教材实验现象如下表，完成下列讨论：实验原理2NO2(g)N2O4(g)(红棕色)(无色)ΔH＝－56.9kJ·mol－1实验步骤?实验现象热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅1.浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深？由此得出什么实验结论？提示：浸泡在热水中烧瓶内气体颜色变深，说明升高温度，平衡向生成NO2方向移动。其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。2.浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅？由此得出什么实验结论？提示：浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色的气体变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向移动。新知构建1.实验探究温度对化学平衡的影响(1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。(2)当其他条件不变时：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够______这种改变的方向移动。3.催化剂对化学平衡的影响规律当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。减弱应用评价1.判断正误，错误的说明其原因。(1)升高温度，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动。______________________________________________________________(2)升高温度，化学平衡常数一定增大。________________________________________________________________________________________________________________________________错误，升高温度，反应速率加快，化学平衡向吸热反应方向