人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控课件.ppt

√催化剂可以改变反应速率，但不能使平衡移动，A项错误；升高温度可以加快反应速率，但合成氨反应是放热反应，因此升高温度不利于化学平衡向合成氨的方向移动，B项错误；增大压强反应速率加快，C项正确；催化剂的活性取决于温度的高低，而非压强的大小，D项错误。3.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动B.升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动C.增大压强能缩短到达平衡状态所用的时间D.合成氨采用的压强是1×107～3×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高√4.在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，其化学平衡常数K与温度的关系如下表。下列说法正确的是A.2v正(H2)＝3v逆(NH3)能说明反应已达平衡B.平衡常数K1K2C.混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡D.为提高反应速率和平衡转化率，工业生产时通常选择400～500℃、10～30MPa的反应条件温度(℃)25125225…平衡常数4.1×106K1K2…题点二以合成氨为背景的综合题用不同物质的反应速率判断达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，即＝，因此2v正(H2)＝3v逆(NH3)能说明反应达到平衡，故A正确；化学平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，平衡常数减小，即平衡常数K1＞K2，故B错误；组分都是气体，混合气体总质量始终不变，该反应为气体物质的量减小的反应，因此混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故C错误；实际工业生产通常选择400～500℃是为了使催化剂活性最大，加快反应速率，该反应为气体物质的量减少的反应，压强越大，有利于反应正向移动，但对材料的强度和设备的制造要求越高，需要的动力越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，因此目前压强选择10～30MPa，故D错误；答案为A。√5.某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.将1mol氮气、3mol氢气置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB.平衡状态由A变为B时，平衡常数K(A)K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D.升高温度，平衡常数K增大ΔH＝－92.4kJ·mol－1指按该方程式系数(1molN2，3molH2)完全反应到底会释放92.4kJ的热量，该反应为可逆反应，加入的1molN2和3molH2不可能完全反应生成NH3，所以反应放出的热量小于92.4kJ，A项错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，B项错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C项正确；ΔH＜0升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误。√6.相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分别进行合成氨反应。下列叙述错误的是A.化学反应速率：乙甲B.平衡后N2的浓度：乙甲C.H2的平衡转化率：乙甲D.平衡混合气体中H2的体积分数：乙甲因为甲乙容器体积相同，乙容器中的原料投入量正好是甲的2倍，故乙中浓度高，速率快，故A项正确；假设开始时乙容器的体积是甲的2倍(如图甲、虚拟乙)，则甲、乙容器中各物质浓度体积分数、平衡转化率均相同，再将虚拟乙容器的体积压缩至与甲相等(如图乙)，则在此过程中化学平衡要向正反应方向移动，即N2、H2的平衡转化率增大，它们在平衡混合气体中的体积分数减小，故C项正确、D项错误；平衡时，乙中N2、H2、NH3的浓度分别比甲中N2、H2、NH3浓度大，但乙中N2、H2的浓度要分别小于甲中N2、H2浓度的2倍，而乙中NH3的浓度要大于甲中NH3浓度的2倍，故B项正确。第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控1.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。2.知道催化剂可以改变反应历程，对调控反应速率具有重要意义。3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。4.以工业合成氨为例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。课程标准