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第三章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较

第2课时电离平衡常数强酸与弱酸比较

一、电离平衡常数

1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中

弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的

浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，

用K表示。2．电离平衡常数的表示方法

ABA＋＋B－K＝c(A＋)·c(B－

)c(AB)(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数。

例如：CH3COOH

CH3COO－＋H＋Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH

3COOH)

NH3·H2O

NH＋4＋OH－Kb＝c(NH＋4)·c(OH－)c(NH3·H2O)

(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数。

多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K

1、K2等来分别表示。例如，H2CO3

H＋＋HCO－3Ka1＝c(HCO－3)·c(H＋)c(H2CO3)；HCO

－3H＋＋CO2－3Ka2＝c(H＋)·c(CO2－

3)c(HCO－3)。多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1?Ka2，

因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。由于多元弱碱为难溶

碱，所以一般不用电离平衡常数，而用以后要学到的难溶物的溶度积

常数。

3．意义

表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的

电离程度越大，酸(或碱)性越强。

4．电离常数的影响因素

(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电

离常数首先由物质的本性所决定。

(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于

电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。

5．电离常数的计算——三段式法

例：25℃amol·L－1的CH3COOH

CH3COOHCH3COO－＋H＋

起始浓度/mol·L－

1a00

变化浓度/mol·L－1xxx

平衡浓度/mol·L－1a－xxx

则Ka＝c(CH3COO－)·c(H＋)c(CH3COOH)＝x2a－x≈x

2a

注意由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a

－x)mol·L－1一般近似为amol·L－1。

(1)改变条件，电离平衡向正向移动，电离平衡常数一定增大(×)

(2)改变条件，电离平衡常数增大，电离平衡一定向正向移动(√)

(3)相同条件下，可根据电离平衡常数的大小，比较弱电解质的相

对强弱(√)

(4)同一弱电解质，浓度大的电离平衡常数大(×)

1．25℃时，0.10mol·L－1HA溶液中有1%的HA电离，则HA

的电离平衡常数Ka为________。答案1.0×10－5

解析发生电离的HA的物质的量浓度为c(HA)＝0.10mol·L－1×1%

＝1.0×10－3mol·L－1，根据HAH＋＋A－，则平衡时c(H＋)＝c(A

－)＝1.0×10－3mol·L－1，c(HA)＝0.10mol·L－1－1.0×10－

3mol·L－1≈1.0×10－1mol·L－1，将有关数据代入电离平衡常数表达

式得Ka＝c(H＋)·c(A－)

＝1.0×10－5。

c(HA)

2．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

CH3COOH：Ka＝1.7×10－5

H2CO3：Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

HClO：Ka＝3.0×10－8

(1)CH3COOH、H2CO3、HCO－3、HClO的酸性由强到弱的顺

序：

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