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课题强弱电解质的判断，水的离子积常数
1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡
教学目标
2.知道水是一种弱电解质，在一定温度下，水的离子积是常数
教学重点强弱电解质的判断，水的离子积常数
一．导入
学生活动
第二章已学习了化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。离子平
衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理
等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此，本章是
化学平衡学习的继续与拓展。对电离平衡，水解平衡和溶解平衡的掌握，
是对中学化学的平衡理论的丰富和完善。本章是高中化学的重要内容之一，
是中学化学基础理论的重要部分，也是同学们整个中学阶段学习的难点。
二.考点，典例和变式
考点一强弱电解质的判断
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物（酸，碱，盐和部分金
属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（非金属氧化物，
大部分有机物）
①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于
非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满
足两个条件。
例如：HSO、NaHCO、NHCl、NaO、NaO、AlO
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教学内容注意：单质和混合物不是电解质也不是非电解质
强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
例如醋酸是弱酸，醋酸在溶液中就只是部分电离而不是全部电离
例1下列物质：1.石墨2.三氧化硫3.液态氯化氢4.氯气5.熔融的硫酸钾
6.食盐晶体7.硫酸溶液8.乙醇9.冰醋酸10.NH.HO,其中能够导电的是（
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），强电解质的是（），弱电解质的是（），
非电解质的是（）
解析有自由移动的离子或自由电子的物质才能导电，石墨中存在自由移动
的电子，熔融的硫酸钾，硫酸溶液中存在自由移动的离子，所以1.5.7可以
导电。强电解质是指能够完全电离的电解质，3液态氯化氢，5熔融的硫酸
钾，6食盐晶体都是强电解质。9.10在水中不能完全电离，属于弱电解质。
非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，其中2三氧化硫，
8乙醇符合，他们属于非电解质。4氯气属于单质，它即不是电解质也不是
非电解质，7硫酸溶液是混合物，它即不是电解质也不是非电解质，7硫酸
溶液时混合物，它不是电解质也不是非电解质
答案1.5.73.5.69.102.8
变式练习1
(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）。
A．CHCOOHB．ClC．NHHCOD．SO
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