人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡第一节第2课时影响化学反应速率的因素课件.ppt

在相同时间内，转化率变化值越大，表明反应中消耗的反应物越多，反应速率越大。由表中数据知，10～15min、15～20min内，反应物转化率变化值分别为3.7%、4.5%，故后一个时间段内反应速率较快，随着反应的进行，反应物浓度减小，又因容器容积不变，故改变的条件只能是升温，A正确，C、D错误；10～20min、20～40min两个时间段内，转化率分别改变了8.2%、10.3%(注：时间间隔不同)，故10～20min反应速率快，B错误。4.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。[提出问题]在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？[查阅资料]使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。[实验设计](1)请填写下表中的空白。编号T/℃c(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)催化剂的比表面积/(m2·g－1)Ⅰ2806.50×10－34.00×10－380.0Ⅱ???120.0Ⅲ360??80.02806.50×10－34.00×10－36.50×10－34.00×10－3实验Ⅱ除了催化剂的比表面积与实验Ⅰ不同，其他的量需完全相同，实验Ⅲ除温度与实验Ⅰ不同，其他的量完全相同。[图像分析与结论]三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。?(2)第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________________。3.50×10－3mol·L－1由图像可知，第Ⅰ组实验平衡时c(CO)＝1.00×10－3mol·L－1，|Δc(CO)|＝4.00×10－3mol·L－1－1.00×10－3mol·L－1＝3.00×10－3mol·L－1，根据2NO＋2CON2＋2CO2可知，|Δc(NO)|＝|Δc(CO)|＝3.00×10－3mol·L－1，平衡时c(NO)＝6.50×10－3mol·L－1－3.00×10－3mol·L－1＝3.50×10－3mol·L－1。(3)由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。增大由表格可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验Ⅰ大，由图像可知实验Ⅱ曲线的斜率较大，即反应速率快。编号T/℃c(NO)/(mol·L－1)c(CO)/(mol·L－1)催化剂的比表面积/(m2·g－1)Ⅰ2806.50×10－34.00×10－380.0Ⅱ280???120.0Ⅲ360??80.06.50×10－34.00×10－36.50×10－34.00×10－3(4)由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是_______________________________。温度越高，尾气的转化速率越大实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对汽车尾气的转化速率的影响，由图像可知，实验Ⅲ的曲线斜率较大，反应速率快，因此温度越高，尾气的转化速率越大。返回课时测评√题点一外界因素对化学反应速率的影响1.(2023·内蒙古阿拉善高二期末)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生的影响。√2.已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是选项反应物硫代硫酸钠溶液硫酸溶液A0.2mol·L－1，20mL0.2mol·L－1，20mLB0.5mol·L－1，20mL0.5mol·L－1，20mLC1.0mol·L－1，20mL1.0mol·L－1，20mLD1.0mol·L－1，20mL1.2mol·L－1，20mL反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊。√3.(2023·辽宁高二开学