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第一节弱电解质的电离(第二课时)

一、电解质，非电解质

1定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。

BaS0AgCI

［摸索］①4，在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？什么缘故？

NH(g)

②3溶于水能导电，那么氨气是电解质吗？什么缘故？

③共价化合物在液态时，能否导电？什么缘故？

2•电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的缘故是什么？

二、强电解质，弱电解质

1区分电解质强弱的依据：电解质在溶液中电离能力的大小。

強电解质在溶液中完全电离，溶蔽中电解质氐离子形式存在.不可逆，Y不存在

电离平衡.

I翡电解质在水?容液中部分韭离，中旣有电嗣贯电离成削离子，

还育未电离的电解质分子.可逆，存在育电离平衡.

2.电离方程式：

电离方程式书写也不同

〔1〕强电解质：NaCINaClKOHKOH

〔2〕弱电解质：CHCOOHCH3COOHNHHONHOH

3324

3•强弱电解质与结构关系。

〔1〕强电解质结构：强碱，盐等离子化合物〔低价金属氧化物〕；强酸，极性共价化合

物；

〔2〕弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。

三、弱电解质电离平稳

1.电离平稳固义

在一定条件下〔如温度，浓度〕，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分

子的速度相等时，电离过程就达到了平稳状态，这叫做电离平稳。

2•电离平稳与化学平稳比较

”等：电离速率与离子结合成分子的速率相等。

”定：离子、分子的浓度保持一定。

”动〃：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。

”变：温度、浓度等条件变化，平稳就被破坏，在新的条件下，建立新的平稳。

3•阻碍电离平稳的外界因素

〔1〕温度：温度升高，电离平稳向右移动，电离程度增大。温度降低，电离平稳向左移

动，电离程度减小。

〔2〕浓度：电解质溶液浓度越大，平稳向右移动，电离程度减小；电解质溶液浓度越

小，平稳向左移动，电离程度增大；

4•电离平稳常数

k

a

CHCOOHCHC00H

33

(CHC00)c(H)(CHC00H)

C3C3

K

a

〔2〕一元弱碱电离平稳常数：kb

NHHONHOH

324

C(0H)C(NH4)C(NHHO)

32

〔3〕多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：HPO

34

HPOHHPOK7.5

3424i103

HPOHHP。2K6.2108

242

HP