人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 第27讲 分子的性质、配合物和超分子.ppt

解析超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体,超分子不同于高分子化合物,A错误,C正确;超分子的特征是分子识别和分子自组装,B正确;图示中的超分子中的N原子形成了双键、单键,则采取sp2、sp3杂化,D正确。[对点训练]冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。下图中X、Y、Z是常见的三种冠醚,它们能与碱金属离子作用,并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。W表示Li+恰好能进入X的环内形成稳定结构。资料显示:甲苯难溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若甲苯与冠醚Z混合,氧化效果明显提升。下列有关说法正确的是()A.X、Y、Z均由乙二醇分子间脱水形成B.超分子W中存在着氧原子与Li+的静电作用C.X和Na+、K+均能形成稳定结构D.KMnO4氧化甲苯实验中引入的冠醚Z作反应物B素养发展进阶进阶1练易错·避陷阱1.(2024·河北沧州联盟联考)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,下列说法错误的是()A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形C.N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同B解析CH3OH分子只含极性键,且分子结构不对称,故属于极性分子,A正确;N2H4中N原子的杂化方式为sp3,不是平面形,B错误;N2H4中H原子小,(CH3)2NNH2中两个甲基基团比较大,影响了分子的排列,故N2H4更易形成稳定的氢键,N2H4的沸点较(CH3)2NNH2的高,C正确;CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N均采取sp3杂化,D正确。B解析电负性:NCH,A正确;分子中2个N原子与环上的3个C原子形成大π键,且分子中不存在N—H,故不能与H2O形成分子间氢键,B错误;该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面,和乙基相连的N原子p轨道有2个电子,其他环上的原子各提供1个p轨道电子,这些p轨道上的电子侧面重叠形成1个封闭的大π键,参与形成大π键的原子数为5,参与形成大π键的电子数为6,故大π键可表示为,C正确;分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化,杂化方式相同,D正确。进阶2练热点·提素能3.某课题组合成的CuO/ZnO纳米材料可提高有机硅单体合成反应的选择性和产率,化学反应如下:下列有关叙述正确的是()A.甲分子是正四面体形的非极性分子B.丙分子中含有3种极性键C.催化剂中元素的第一电离能:CuZnOD.物质的沸点:甲丙B解析甲分子的4个共价键不完全相同,呈四面体形,是极性分子,A错误;丙分子中含有3种极性键,分别为Si—Cl、Si—C、C—H,B正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2,全充满结构比半充满结构更稳定,即锌的第一电离能大于铜,C错误;甲和丙分子之间都存在范德华力,丙的相对分子质量大于甲,则甲分子间的范德华力小于丙,故沸点:甲丙,D错误。4.(2024·江西南昌三校联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,基态原子中,X原子为元素周期表中半径最小的原子,Z原子最外层电子数为次外层电子数的3倍,基态W原子的价层电子排布式为3d104s1,X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示,下列说法正确的是()A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:YZC.加热时该离子首先失去的组分是X2ZD.两种配体中的键角:X2ZYX3C进阶3研真题·明考向5.(2023·全国新课标卷)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶体结构如图所示,其中[C(NH2)3]+为平面结构。下列说法正确的是()A.该晶体中存在N—H…O氢键B.基态原子的第一电离能:CNOC.基态原子未成对电子数:BCOND.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同A解析根据图示信息,结合原子的成键规律可知图中虚线表示的是N—H…O氢键,A正确;基态N原子的2p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于C、O,即第一电离能CON,B错误;B、C、N、O基态原子未成对电子数依次为1、2、3、2,C错误;[C(NH2)3]+为平面结构,则N原子是sp2杂化,B形成4个σ键,则B原子为sp3杂化,O原子形成2个σ键,且有2个孤电子对,为sp3杂化,D错误。6.(1)(2022·山东卷,16节选)在水中的溶解度,吡啶()远大于苯,主要原因是①_____________________________________________________,?②_________________