人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 微专题(九) 元素推断与元素性质.ppt

2.(2023·山东青岛高三摸底考试)前四周期五种元素在周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是()A.戊属于非金属元素B.原子半径:乙丙丁C.丙的最高价含氧酸可能是一种强酸D.简单氢化物的沸点:丁甲?甲?乙丙丁?戊?D解析由五种元素的相对位置可知,甲、丙、戊分别位于二、三、四周期。丁的最高价氧化物的水化物为强酸,则丁为S或Cl。若丁为S,则戊为As;若丁为Cl,则戊为Se,As与Se均属于非金属元素,A正确。元素周期表中,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:乙丙丁,B正确。若丁为Cl,则丙为S,硫酸是强酸,C正确。若丁为Cl,则甲为O,沸点:H2OHCl;若丁为S,则甲为N,NH3易液化,沸点:NH3H2S,D不正确。3.(2023·河北唐山高三摸底考试)如图所示离子对应的钾盐易溶于水,常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素,X、Y为相邻元素,Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是()A.与Y同周期的主族元素中,只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能B.简单氢化物沸点:XYC.基态Z原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d5D.该离子中σ键与π键的个数比为1∶1C解析X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素,X、Y为相邻元素,根据图示,Y能形成3个共价键、X能形成4个共价键,则X是第ⅣA族元素、Y是第ⅤA族元素,Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍,则X是C元素、Y是N元素、Z是Fe元素。K3[Fe(CN)6]用来检验Fe2+。与N同周期的主族元素中,只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能,故A正确;NH3分子间能形成氢键,所以简单氢化物沸点:CH4NH3,故B正确;Fe是26号元素,基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故C错误;该离子中Fe3+与CN-通过配位键结合,配位键属于σ键,CN-中存在碳氮三键,三键中有1个σ键和2个π键,所以该离子中有12个σ键、12个π键,σ键、π键的个数比为1∶1,故D正确。本课结束微专题(九)元素推断与元素性质要点阐释一、文字描述型元素综合推断二、根据元素周期表片段的元素推断三、根据物质结构式的元素推断1.陌生物质中的信息突破(1)化学键信息:如能形成1个共价键的元素为H、F、Cl,能形成4个共价键的元素为C、Si,能形成2个共价键的元素为O、S。(2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数,如X2+和Y2-,即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。(3)化合价信息:化合物中各元素化合价代数和为0,结合某些常见元素的化合价或化学键,可确定未知元素的化合价,间接确定最外层电子数目。2.“两步”快速突破元素推断题专题探究1.(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是()A.第一电离能:YZXB.电负性:ZYXWC.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径:WZD.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子A解析X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子,则X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径最大,则W为Na。第二周期主族元素中F的第一电离能最大,故A错误;根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:FNCNa,故B正确;根据同电子层结构核多径小,则F、Na原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径:Na+F-,故C正确;Na2C2与水反应生成产物之一为乙炔,乙炔是非极性分子,故D正确。