人教版高考化学一轮总复习精品课件 第5章 物质结构与性质 元素周期律 微专题(十)微粒空间结构 强基练.ppt

12345678910111210.氮是一种典型的非金属元素,其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题:(1)磷元素与氮元素同主族,基态磷原子有个未成对电子,白磷的分子式为P4,其结构如图甲所示。科学家目前合成了N4分子,N4分子中氮原子的杂化轨道类型是,N—N—N键角为;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,推测其用途可为。?3sp360°用于制造火箭推进剂或炸药123456789101112(2)NH3与Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+,其部分结构如图乙所示。①NH3的空间结构为。?②[Zn(NH3)6]2+中存在的化学键类型有;NH3分子中H—N—H键角为107°,判断[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角(填“”“”或“=”)107°。?三角锥形配位键、共价键123456789101112解析(1)磷原子的价层电子排布式为3s23p3,基态原子有3个未成对电子;N4分子与P4分子的结构相似,为正四面体形,N4分子中每个氮原子形成3个σ键、含有1个孤电子对,杂化轨道数目为4,氮原子采取sp3杂化;正四面体中的每个面为正三角形,则N—N—N键角为60°;N4分解后能产生N2并释放出大量能量,可以用于制造火箭推进剂或炸药。(2)①NH3中氮原子形成3个σ键,有1个孤电子对,杂化轨道数为4,采取sp3杂化,分子空间结构是三角锥形。②[Zn(NH3)6]2+中存在的化学键有配位键、共价键,受配位键的影响,[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角大于107°。12345678910111211.(2023·浙江嘉兴一中月考)氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为。?(2)氯吡苯脲晶体中,氮原子的杂化轨道类型为,羰基碳原子的杂化轨道类型为。?(3)查文献可知,可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应,生成氯吡苯脲:1sp2、sp3sp2123456789101112反应过程中,每生成1mol氯吡苯脲,断裂个σ键,断裂个π键。?(4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因:。?②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是,中心原子的杂化类型分别是。?NANAH—O的键能大于H—N的键能V形、三角锥形、直线形sp3、sp3、sp123456789101112解析(1)氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5,所以未成对电子数为1。(2)根据氯吡苯脲的结构简式可知,与羰基相连的氮原子属于sp3杂化,六元环中的氮原子属于sp2杂化;羰基碳原子形成2个单键和1个双键,属于sp2杂化。(3)由于σ键比π键更稳定,根据反应方程式可以看出,断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N==C中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N—H。(4)①O、N属于同周期元素,O的非金属性大于N,H—O的键能大于H—N的键能,所以H2O分子比NH3分子稳定。12345678910111212.分析有关大π键问题:(1)离子液体熔点很低,常温下呈液态,阴阳离子可自由移动,因此离子液体在电池中可作为。某离子液体的结构如图所示,其中碳原子杂化方式为,该离子液体中阴离子的空间结构为,已知其阳离子的环状结构中含有大π键,该大π键应表示为。?电解质或导体sp2、sp3正八面体123456789101112平面三角形123456789101112本课结束微专题(十)微粒空间结构1234567891011121.(2023