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授课主题水的电离平衡
1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数
教学目的2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法
3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH
重、难点溶液pH的计算
教学内容
课程导入
【知识点讲解一】：水的电离
一、水的电离
＋－＋－
1、水的电离：水是一种极弱的电解质，电离方程式为HO＋HOHO＋OH或HOH＋OH
2232
—
2、水的电离平衡常数：Kc(H)•c(OH)
电离c(HO)
2
－7
因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6mol)只有1×10molHO电离，电离前后HO的物质的
22
+—
量几乎不变，因此c(HO)可以视为常数，上式可表示为：c(H)·c(OH)＝K·c(HO)。其中常数K与
2电离2电离
＋—
常数c(HO)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作K，即K=c(H)·c(OH)
2WW
3、水的离子积常数(K)
W
＋－－14
(1)表达式：K＝c(H)·c(OH)，25℃时，K＝1.0×10
WW
(2)影响因素：只与温度有关，温度一定，则K值一定。水的电离是吸热过程，升高温度，K增大。
Ww
+--7+--14
25℃时,[H]=[OH]=10mol/L;K=[H]·[OH]=1.0×10
W
4、外界条件对水的电离平衡的影响
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