人教版高考化学一轮总复习精品课件 第4章 非金属及其化合物 微专题(八) 化工流程.ppt

解题技巧粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出。再精读试题,根据问题去精心研究某一步或某一种物质。注意看清问题,并注意语言表达的科学性。(1)首尾分析法:首尾分析法简单、直观,容易抓住解题的关键。该方法关键在于认真对比分析原材料与产品组成,从原料转化为产品和除去原材料中所包含的杂质涉及的基本原理和工艺生产措施。当把生产的主线弄清楚了,围绕生产主线所设计的系列问题,也就迎刃而解。(2)分段分析法:分段分析法是根据生产过程,逐段分析。将流程分为预处理阶段、除杂阶段和产品阶段。针对每一阶段的设问进行处理,可简化流程的分析思路。(3)交叉分析法:交叉分析法在解题中要注意流程分叉时,各物质分别到哪里去了。2.(2024·浙江金华一中高三段考)工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如图:方程式为。?Cu+Cu2++6Cl-2[CuCl3]2-(2)关于该工艺流程,下列说法正确的是。?A.“浸取”时离子方程式为CuFeS2+4O2===Cu2++Fe2++B.“一系列操作”是加入大量的水、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥C.“滤渣②”主要成分是CuClD.“还原”时当溶液变为无色时,表明“还原”进行完全(3)CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体,但其易溶于氨水的原因是?。?(4)滤渣①的主要成分是(填写化学式)。设计实验验证滤渣①中的阳离子:?______________________________________________________________________________________________________________________________??。?BDCuCl可与氨形成易溶于水的配位化合物Fe(OH)3、CuO取少量固体样品置于试管中,加入稀盐酸溶解,再加入少量氨水调节pH,有红褐色沉淀产生,证明存在Fe3+;溶液逐渐变为蓝色,静置,取上层清液加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀,证明存在Cu2+解析分析流程图得:黄铜矿经浸取后得到含有Cu2+和Fe3+的溶液,加入过量的氧化铜调pH后,滤渣①中含有氢氧化铁和过量的氧化铜,加入过量铜粉还原Cu2+得到含[CuCl3]2-的溶液,滤渣②的主要成分是铜粉,滤液中存在(3)根据Cu(OH)2可溶于氨水形成铜氨溶液可知,CuCl也可与氨形成易溶于水的配位化合物。(4)加入过量CuO调节pH,目的是使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+不断正向进行,将Fe3+转化为Fe(OH)3除去,因此滤渣①的主要成分是Fe(OH)3和过量的CuO;因为滤渣①的主要成分是Fe(OH)3和过量的CuO,则需要检验Fe3+和Cu2+。方法归纳化工流程题难点是陌生化学方程式的书写。书写化学方程式首先确定反应物和生成物。流程图中方框中的物质和加入的试剂是反应物,有时指向下一个方框的箭头上也会有反应物。下一个方框中的物质就是生成物,不过流程图中常常会省略不重要的产物,这时可参阅题干信息或自行推测出所有反应产物。在配平化学方程式时,如果无法配平化学方程式或觉得化学方程式有些怪异,可能是缺少某些反应物或生成物,如何确定这些缺少的反应物或生成物呢?如果反应是在溶液中进行的,那么反应物或生成物中可能有水,如果反应是在空气中进行的,那么空气中的某些成分可能是反应物。如果化工流程中某一步产生的副产品,能作为其他步骤的原料,这种副产品就能循环利用。如何判断化工流程中什么物质能循环利用?化工流程图中能循环利用的物质在图中主要有两种表现形式,分别如下图所示。第一种是在图中有一个环形回路,回路箭头上的物质A就是能循环利用的物质。第二种不太容易看得出来。流程图中某步能产生一种物质,在前面的步骤中该物质又作为原料,这种物质就是能循环利用的物质。图中物质B是能循环利用的物质。如果题目问选择这一种方案,而不选择另一种方案的原因,可以从以下几个角度回答:①保护环境;②节省成本;③节约