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九年级江西期中化学试卷【含答案】

专业课原理概述部分

一、选择题（每题1分，共5分）

1.下列哪种物质在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰？

A.碳B.硫磺C.铁丝D.木炭

2.下列哪种物质与盐酸反应会产生气体？

A.铜片B.锌粒C.碳酸钙D.烧碱

3.下列哪种溶液呈碱性？

A.醋酸B.氨水C.硫酸D.盐酸

4.下列哪种气体在空气中不能燃烧？

A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷

5.下列哪种化合物在水中溶解时会使溶液温度显著降低？

A.氯化钠B.硫酸铵C.氢氧化钠D.碳酸钠

二、判断题（每题1分，共5分）

1.酸性溶液的pH值大于7。（）

2.碱性溶液能使酚酞指示剂变红。（）

3.在化学反应中，质量守恒定律总是成立。（）

4.所有金属与酸反应都会产生氢气。（）

5.氧化反应一定会导致物质燃烧。（）

三、填空题（每题1分，共5分）

1.化学变化中，物质的总质量不变，这称为______定律。

2.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能与酸反应______。

3.氢气在氧气中燃烧______。

4.碳酸钙与盐酸反应氯化钙、水和一种气体，这种气体是______。

5.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH值小于7表示溶液呈______。

四、简答题（每题2分，共10分）

1.简述质量守恒定律。

2.什么是氧化反应？

3.简述金属活动性顺序的概念。

4.什么是酸碱中和反应？

5.简述燃烧的条件。

五、应用题（每题2分，共10分）

1.如果10克铁与足量盐酸反应，计算的氢气的质量。

2.25克硫酸与多少克氢氧化钠反应可以完全中和？

3.如果要制备50克5%的氯化钠溶液，需要多少克氯化钠？

4.某溶液的pH值为3，它是酸性、碱性还是中性？

5.10克木炭完全燃烧二氧化碳，计算的二氧化碳的质量。

六、分析题（每题5分，共10分）

1.分析铁锈的主要成分及其与盐酸反应的化学方程式。

2.分析石灰水变浑浊的原因，并写出相关的化学方程式。

七、实践操作题（每题5分，共10分）

1.设计一个实验来区分食盐水和石灰水。

2.设计一个实验来测定某种酸的浓度。

八、专业设计题（每题2分，共10分）

1.设计一个实验来验证质量守恒定律。

2.设计一个实验来比较不同金属与盐酸反应的速率。

3.设计一个实验来测定空气中氧气的含量。

4.设计一个实验来区分硬水和软水。

5.设计一个实验来测定某种酸的浓度。

九、概念解释题（每题2分，共10分）

1.解释什么是酸碱中和反应。

2.解释什么是氧化反应。

3.解释什么是金属活动性顺序。

4.解释什么是燃烧。

5.解释什么是溶液的浓度。

十、思考题（每题2分，共10分）

1.为什么金属与酸反应会产生氢气？

2.为什么燃烧需要氧气？

3.为什么石灰水可以用来检测二氧化碳？

4.为什么酸碱中和反应会放热？

5.为什么有些物质在水中溶解时会使溶液温度变化？

十一、社会扩展题（每题3分，共15分）

1.酸雨是如何形成的？它对环境有什么影响？

2.如何利用化学知识来处理工业废水？

3.化学在农业生产中有哪些应用？

4.化学在医药领域有哪些应用？

5.化学在能源开发与利用中有哪些作用？

本专业课原理概述部分试卷答案及知识点总结如下：

一、选择题答案

1.B

2.B

3.B

4.C

5.B

二、判断题答案

1.×

2.√

3.√

4.×

5.×

三、填空题答案

1.质量守恒

2.氢气

3.水

4.二氧化碳

5.酸性

四、简答题答案

1.质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量不变。

2.氧化反应：物质与氧气反应，通常伴随着能量的释放。

3.金属活动性顺序：金属按照与酸反应的能力排序，氢前的金属能置换出酸中的

氢。

4.酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水。

5.燃烧条件：可燃物、氧气和点火温度。

五、应用题答案

1.氢气的质量=10g铁×(2g氢气/56g铁)=0.36g

2.氢氧化钠的质量