鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第30讲 反应热的测定及计算.ppt

1234567891011121314层次2综合性8.(2024·山东威海模拟)N2、CO2与Fe+体系中存在如图1所示物质转变关系,已知Fe+(s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2所示。下列说法错误的是()A.ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)B.Fe+在反应中作为催化剂,能降低反应的活化能C.ΔH1和ΔH2均小于0D.由图2可知,反应Fe+(s)+N2O(g)═FeO+(s)+N2(g)ΔH40图1图2C1234567891011121314解析根据图1可知,N2(g)+CO2(g)═N2O(g)+CO(g)ΔH,N2O(g)═O(g)+N2(g)ΔH1,O(g)+Fe+(s)═FeO+(s)ΔH2,FeO+(s)+CO(g)═Fe+(s)+CO2(g)ΔH3,根据盖斯定律可知,ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3),A正确;从图1中可知,Fe+为反应的催化剂,可降低反应的活化能,B正确;从图2中可知,Fe+(s)+N2O(g)═FeO+(s)+N2(g)ΔH4=ΔH1+ΔH20,不能说明ΔH1和ΔH2均小于0,C错误、D正确。12345678910111213149.(2024·湖南常德模拟)研究表明:MgO基催化剂广泛应用于CH4的转化过程,如图是我国科研工作者研究MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的物质相对能量-反应历程曲线。下列说法不正确的是()A.反应中甲烷被氧化B.中间体OMgCH4比MgOCH4更稳定C.该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ·mol-1D.MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-145.1kJ·mol-1C1234567891011121314解析由图可知,该过程的总反应为MgO+CH4Mg+CH3OH,反应过程中CH4中C元素的化合价升高,被氧化,A项正确;能量越低越稳定,由图可知,中间体OMgCH4的能量比MgOCH4更低,则OMgCH4比MgOCH4更稳定,B项正确;该反应的反应速率取决于活化能最大的步骤,由图可知,活化能最大的步骤是HOMgCH3到MgCH3OH的步骤,该步骤的活化能为299.8kJ·mol-1,C项错误;由图可知,MgOCH4转化为MgCH3OH的焓变为-149.4kJ·mol-1-(-4.3kJ·mol-1)=-145.1kJ·mol-1,D项正确。123456789101112131410.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg):已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法正确的是()A.ΔH1(MgCO3)=ΔH1(CaCO3)0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)=0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2ΔH3D1234567891011121314123456789101112131411.(2024·山东日照模拟)已知CH4(g)、CO(g)和H2(g)的摩尔燃烧焓(ΔH)分别为-890.3kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1,氢气与氧气反应生成气态水和液态水的热效应如图所示。下列有关说法正确的是()A.反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的ΔH=-237.3kJ·mol-1B.1molCH4(g)充分燃烧生成CO2(g)和气态水,放出的热量为(890.3-2ΔH2)kJC.当氢氧燃料电池负极消耗1molH2时,可释放的电能大于285.8kJD.图示过程中ΔH3=ΔH1-ΔH2B1234567891011121314解析根据甲烷、一氧化碳和氢气的摩尔燃烧焓,由盖斯定律可知,反应CO2(g)+CH4(g)═2CO(g)+2H2(g)的ΔH=(-890.3kJ·mol-1)-(-283.0kJ·mol-1)×2-(-285.8kJ·mol-1)×2=+247.3kJ·mol-1,故A错误;根据CH4的摩尔燃烧焓,可得①:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1,由图可得②:H2O(l)═H2O(g)ΔH=ΔH2kJ·mol-1,由盖斯定律可知,①+②×2可得CH4(g)+2O2(g)═CO2(