鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第17讲 硫及其氧化物 (2).ppt

123456789101112131410.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是()A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液,均可证明SO2有还原性B.关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,装置B中每消耗1.5molNa2O2,转移电子数为1.5NAC.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性C1234567891011121314解析关闭K1,打开K2,试剂X是H2O2溶液,反应无明显现象,不能证明SO2有还原性,A错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,B中发生反应Na2O2+SO2═Na2SO4,1个SO2分子发生反应,转移2个电子,则装置B中每消耗1.5molNa2O2,转移电子数为3NA,B错误;SO2与NaOH溶液反应,为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液,C正确;该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,该反应是非氧化还原反应,没有体现H2SO4的强氧化性,D错误。123456789101112131411.向BaCl2固体和200mL1mol·L-1Fe(NO3)3形成的混合后的溶液中通入过量SO2,可观察到有大量白色沉淀,某学习小组为进一步探究该过程中氧化SO2的微粒,设计并完成以下步骤:(1)向BaCl2固体、100mL0.02mol·L-1盐酸和100mL6.0mol·L-1NaNO3形成的混合液中通过量SO2,观察到白色沉淀。(2)向BaCl2固体和200mL1.0mol·L-1FeCl3形成的混合液中通过量SO2,观察到白色沉淀。(3)取少量步骤(2)反应后的上层清液,滴入0.1mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液,观察到蓝色沉淀。已知:1.0mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH约为2,不同浓度HNO3被还原时产物不同,不同pH时的氧化能力也不同。1234567891011121314D1234567891011121314123456789101112131412.(2024·山东日照模拟)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:请计算:1234567891011121314(1)室温下,Na2SO3溶液呈碱性的原因是______________________________(用离子方程式表示)。?(2)反应①中氧化剂与还原剂质量之比为________。?(3)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=__________mL。?(4)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=__________。?2∶130.03123456789101112131412345678910111213141234567891011121314层次3创新性13.在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验,产物又进行了系列实验,流程如下。下列说法正确的是()A.气体A和D含有同一物质,且均为氧化产物B.硫元素一共参加了2个氧化还原反应C.沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应D.若固体B中加浓硫酸,发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素C1234567891011121314解析铁粉和硫粉反应生成FeS,S和O2反应生成SO2,FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S,H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O。气体A中SO2是氧化产物,气体D中SO2是还原产物,A错误;铁粉和硫粉反应、S和O2反应、H2S和H2SO4(浓)反应为硫元素参加的氧化还原反应,故硫元素一共参加了3个氧化还原反应,B错误;沉淀F是S,S与NaOH在加热条件下反应,C正确;固体B为FeS,FeS和浓硫酸反应时,被氧化的元素为Fe和S,故发生反应时被氧化的和被还原的均不为同一种元素,D错误。123456789101112131414.某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。(1)