鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第41讲 酸碱中和滴定及拓展应用.ppt

12345678910111213149.测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下:将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应),直到不再有气泡产生,再加入2滴酚酞溶液,用标准NaOH溶液滴定至终点,记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高,可能的原因是()A.所用的盐酸浓度过高,有一定挥发B.终点时溶液呈较深的红色C.滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液D.滴定前未通过加热赶走溶解的CO2A1234567891011121314解析若所用的盐酸浓度过高,有一定挥发,则过量盐酸消耗NaOH的体积减小,由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大,CaCO3的含量偏高,A正确;终点时溶液呈较深的红色,则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大,CaCO3消耗盐酸的体积偏小,由此计算CaCO3的含量偏低,B错误;滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液,则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大,由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小,CaCO3的含量偏低,C错误;滴定前未通过加热赶走溶解的CO2,则消耗NaOH的体积偏大,由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小,CaCO3的含量偏低,D错误。123456789101112131410.(2024·山东青岛模拟)“铬鞣制法”可以使皮革变得柔软和耐用,为检测皮革中Cr2O3的含量,可以采取碘量法测定,过程如下:①高温熔融:Cr2O3+5KClO32K2CrO4+KCl+5O2↑+2Cl2↑②酸化:2K2CrO4+2HCl═K2Cr2O7+2KCl+H2O③加碘化钾滴定:K2Cr2O7+6KI+14HCl═2CrCl3+3I2+8KCl+7H2O、2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6若皮革样品质量为ag,滴定过程共消耗VmL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液。下列说法正确的是()A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1B.Cr元素参与了3个氧化还原过程C.实验过程中,所得O2与Cl2的物质的量比不可能大于5∶2D.皮革中Cr2O3的含量为D1234567891011121314123456789101112131411.实验室常用基准物质Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度。将Na2C2O4溶液置于锥形瓶中,并加入稀硫酸,反应时温度不宜过高。为提高初始速率,常滴加几滴MnSO4溶液。下列说法错误的是()A.应选用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液B.加MnSO4溶液的作用是做催化剂C.若溶液温度过高、酸性过强,生成的草酸易分解,将导致结果偏低D.已知4+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O,若初期滴加过快、温度过高,发生该反应,将导致结果偏低C1234567891011121314解析Na2C2O4为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以应选用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液,A正确;为提高初始速率,常滴加几滴MnSO4溶液,则表明MnSO4能增大反应速率,从而说明MnSO4溶液的作用是做催化剂,B正确;若溶液温度过高、酸性过强,生成的草酸易分解,从而导致滴定所用KMnO4溶液的体积偏小,浓度测定结果偏高,C错误;若初期滴加过快、温度过高,将发生反应4+12H+═4Mn2++5O2↑+6H2O,从而使滴定所用KMnO4溶液体积偏大,浓度测定结果偏低,D正确。123456789101112131412.(2024·山东济南模拟)在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L-1的Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1的NaHCO3溶液,再分别用0.4mol·L-1的盐酸滴定,利用pH计和压力传感器检测,得到如图曲线。下列说法正确的是()A.图中乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B.根据pH-V(HCl)图分析,d点可用甲基橙作为指示剂指示滴定终点B1234567891011121314123456789101112131413.(2023·广东深圳统考)草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂,常用来定量测定某些物质的浓度,因此其浓度的准确度非常重要。为测定某草酸溶液的浓度,设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。Ⅰ.酸碱中和滴定法已知:0.1mol·L-1草酸氢钠溶液的pH=2.7,该溶液具有一定缓冲性,滴入少量强酸或强碱溶液