鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第五章 物质结构与性质 元素周期律 第2讲 元素周期表 元素周期律.ppt

答案B解析X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、R最外层电子数相同,则处于同主族;R的原子半径在同周期主族元素中最大,则R是Na元素,X是H元素或Li元素;四种元素形成化合物[YX4]+[WZ4]-,则X是H元素;结合化合物中阴、阳离子所带电荷,则Y是N元素,Z是O元素,W是Cl元素。电负性:OClNHNa,A错误;N元素的第一电离能大于O元素,则第一电离能:NOClNa,B正确;简单离子半径:Cl-N3-O2-Na+,C错误;NaH是离子晶体,其沸点最高,H2O分子间形成氢键,其沸点高于HCl,D错误。2.(2021福建南安一中二模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙和M是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。常温下0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.Z的简单阴离子可促进水电离B.元素的非金属性:ZYXC.原子半径:WXYZD.K、L、M中沸点最高的是K答案A解析已知:常温下0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,则丙是二元强酸,丙为硫酸;K是无色气体,是主要的大气污染物之一,则K是SO2;甲为C;则甲和丙的浓溶液发生的反应为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,L是H2O;M是CO2;二氧化硫与氧气和水反应生成硫酸,故乙是氧气,则短周期主族元素W、X、Y、Z分别是H元素、C元素、O元素、S元素。硫离子可发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-,可促进水的电离,A正确;元素在元素周期表中越靠近右上,则元素的非金属性越强,故元素的非金属性:YZX,B错误;由原子半径的递变规律可知,原子半径:WYXZ,C错误;K是SO2,L是H2O,M是CO2,三者均是分子晶体,水中含氢键,故沸点最高,D错误。考向2短周期元素的推断及元素周期律的应用例2.(2021辽宁卷,14)某多孔储氢材料前驱体结构如图,M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子。下列说法正确的是()A.氢化物沸点:XYB.原子半径:MXYZC.第一电离能:WXYZD.阴、阳离子中均有配位键思路指导由题干信息可知,基态Z原子的电子填充了3个能级,其中有2个未成对电子,其核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4,故Z为C元素或者O元素。根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键,再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大,故Y为N元素,Z为O元素,M只形成一个单键,M为H元素,X为C元素,则W为B元素。答案D突破方法元素周期表中元素推断及元素周期律应用类题目的思维流程如下:针对训练3.(2021山东菏泽一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体,且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同,Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半,W在元素周期表中的周期序数与族序数相等。下列有关说法正确的是()A.X、Y、Z、W四种元素中,X的非金属性最强B.简单离子的半径:YXZWC.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应,生成物中只含共价键D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应答案D解析由题给信息推知,X、Y、Z、W分别为N元素、O元素、Na元素、Al元素。同周期主族元素从左到右、同主族元素从下到上,非金属性逐渐增强,则非金属性最强的是O(Y),A错误;电子层结构相同时,核电荷数越小,离子半径越大,则简单离子半径:N3-O2-Na+Al3+,B错误;NH3和HNO3反应生成NH4NO3,含有离子键和共价键,C错误;Al(OH)3是两性氢氧化物,HNO3是强酸,NaOH是强碱,两两之间可以发生反应生成盐和水,D正确。4.(2020山东卷,3)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能:WXYZB.简单离子的还原性:YXWC.简单离子的半径:WXYZD.氢化物水溶液的酸性:YW?答案C解析X为短周期元素,其电子总数为最高能级电子数的2倍,Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2,故X为O元素,其核外电子排布式为1s22s22p4,Z为Na元素。Y与W同主族,Y为F元素,W为Cl元素。根据各元素在元素周期表中的位置关系和递变规律,第一