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第一学期期中练习

高二化学

考生

须知

1．本卷共8页，包括19小题，满分为100分。练习时间90分钟。

2．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。

3．本试卷中可能用到的相对原子质量有

H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65Ni59

第I卷选择题（共42分。每道试题仅有1个正确答案）

1．下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是

A．电动汽车充电

B．火力发电

C．燃料燃烧

D．火星车太阳能帆板

2．一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是

A．放出的热量相等B．体系内能变化相等

C．反应速率相等D．反应的活化能相等

3．下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

装置或操作

目的

电解法制金属钠

测定中和反应的反应热

防止铁片被腐蚀

测定锌与稀硫酸反应速率

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

B．在NO2和N2O4组成的体系中，恒温缩小容积，气体颜色先变深后变浅

C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅

D．工业上用熔融的KCl和金属钠发生置换反应，可以分离出钾蒸气

5．已知下列热化学方程式，所得结论正确的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=－92.4kJ?mol-1

则一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ

C(石墨，s)C(金刚石，s)?H0则金刚石比石墨稳定

C．H+(aq)+OH－(aq)H2O(l)?H=－57.3kJ?mol-1

则将含1molCH3COOH的溶液与含1molNH3·H2O的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D．S(s)+O2(g)SO2(g)?H1；S(g)+O2(g)SO2(g)?H2；则?H2?H1

6．下图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是

A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连

B．通电后，溶液中的SO42-移向阳极

C．镀铜时，理论上阳极和阴极质量变化在数值上相等

D．待镀铁制品增重2.56g，电路中通过的电子为0.04mol

石墨棒MnO2糊NH

石墨棒

MnO2糊

NH4Cl糊

锌筒

锌粉和KOH

的混合物

MnO2

金属外壳

图2

图1

Zn+2MnO2+2H2O==2MnO(OH)+Zn(OH)2

Zn+2MnO2+2NH4Cl==Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。

下列关于两种电池的说法中，正确的是

A．两种电池的负极反应物均为外壳金属

B．两种电池工作时都是MnO2发生氧化反应

C．碱性锌锰电池工作时KOH不参与电极反应

D．碱性锌锰电池中离子导体与电极反应物接触更充分

8．下列图示与化学用语表述内容相符的是

A

B

C

D

牺牲阳极法实验

CuCl2

CuCl2溶液

氯化铜溶液导电

锌铜原电池

H2与Cl2反应过程中

焓的变化

正极：

2H2O+O2+4e－==4OH－

电解CuCl2====Cu2++2Cl－

电解

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)?H＞0

9．已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1。反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：

①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，

反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．H-I的键能为299kJ·mol-1

B．升高温度，反应①、②及总反应的速率均增大

C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H2的转化率

D．选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g)大量累积

10．丙酮（）碘化反应为：

兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。

下列根据实验数据做出的推理不合理的是

A.由实验①②可知，c丙酮

B.由实验①③可知，cI2越大，反应速率越慢

C.由实验①④可知，cH+越