物质的量、气体摩尔体积.pptVIP

*基础知识梳理课堂互动讲练当堂达标训练课时活页训练上页下页第一章从实验学化学一、物质的量的单位1．物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有的集合体，符号为。2．物质的量的单位——摩尔(1)标准：1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为(2)符号：。(3)计量对象：、、、原子团、电子、质子、中子等所有。基础知识一定数目粒子n0.012kg12C6.02×1023原子分子离子微观粒子moln3．阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数，通常用表示，符号为。4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n＝。1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol－1NAN/NA二、摩尔质量1．概念：的物质所具有的质量。符号：，单位：或。2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n＝。单位物质的量Mg/molg·mol－1m/M1.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗？【思考·提示】不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。思考三、决定物质体积大小的因素1．物质体积的影响因素数目大小数目之间的距离影响因素2．同温同压下，任何气体粒子之间距离。3．同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子。相等相同2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？【思考·提示】不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。思考四、气体摩尔体积1．定义：单位的气体所占有的。符号：，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。2．计算公式：Vm＝。3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。(2)标准状况下(即)，气体摩尔体积为。物质的量体积VmV/n温度压强0℃和101kPa22.4L/mol3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4L/mol吗？【思考·提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4L/mol。思考课堂互动讲练要点一物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol－1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。特别提醒用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为NAB．0.2molH2O所含的H数为0.2NAC．0.1molCH4所含的电子数为NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【思路点拨】解答本题要注意以下两点：(1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。例11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1mol