第20讲 化学键-2024年初升高化学衔接讲义（人教版2019）（学生版）.pdf

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

一、离子键与离子化合物

1．离子键

(1)NaCl的形成示意图

钠离子和氯离子通过结合在一起，形成氯化钠。

(2)定义：之间的相互作用叫做离子键。

(3)成键粒子：。

(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。

2．离子化合物

(1)定义：由构成的化合物叫做离子化合物。

(2)常见类别

①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)等。

2

②大多数盐：如NaCl、KSO、NaCO等。

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③金属氧化物：如CaO、NaO、AlO等。

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二、电子式

1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的(价电子)排布的式子。

2．粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法(举例)

原子

1

阳离子

离子

阴离子

化合物

(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。

正误判断(对的打“”，错的打“ｘ”)

1NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。(_______)

2非金属元素原子不可能形成离子化合物。(_______)

三氯化硼分子中，原子最外层满足了电子稳定结构。

3B8(_______)

4离子键与共价键都有方向性和饱和性。()

5含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。()

6氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中_________

7过氧化钠的电子式：。(_______)

8氨气的电子式：。(_______)

9不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________

10由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

知识精讲

一、共价键与共价化合物

1．共价键

(1)形成过程(以Cl、HCl的形成为例):

2

(2)定义：原子间通过共所形成的相互作用。

(3)成键粒子：。

(4)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

(5)分类

①非极性共价键简称非极性键：共用电子对的共价键。如Cl。

2

②极性共价键简称极性键：共用电子对的共价键。如HCl。

2

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如HO、CO、HCl等。

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3．结构式：用短线“—”表示分子中共用电子对的式子。

如HO：，HCl：。

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4．分子结构的表示方法

分子空

分子