鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第39讲 水的电离 水溶液的酸碱性与pH.ppt

123456789101112131410.pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.X是强酸,Y和Z是弱酸B.稀释前的浓度大小为ZYXC.稀释前电离程度大小为XYZD.pH=2时,X、Y、Z都是稀溶液D1234567891011121314解析pH=2的酸溶液中c(H+)=0.01mol·L-1,当将其稀释到原溶液体积的1000倍时,若为强酸,则稀释后的c(H+)=1.0×10-5mol·L-1,此时pH=5;若为弱酸,由于稀释过程中电离程度增大,使n(H+)增大,则稀释后的c(H+)1.0×10-5mol·L-1,此时pH5,故A正确;由三条曲线的变化趋势可知,Z表示浓的弱酸溶液稀释过程中的pH变化,X、Y表示稀溶液稀释过程中pH的变化,因为X为强酸,Y为弱酸,要使pH均为2,则浓度大小为YX,故B正确、D错误;pH=2时,X已完全电离,而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大,故C正确。123456789101112131411.若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为。室温下实验室中用0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示。下列叙述正确的是()A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5mol·L-1B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC.若B点为40.00mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.从A到B,水的电离程度逐渐变大A1234567891011121314123456789101112131412.室温下,有关下列4种溶液的叙述错误的是()编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.将溶液①、④等体积混合,所得溶液中离子浓度的大小关系:c()c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①②④③C.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两种溶液的pH均增大D.将aL溶液④与bL溶液②混合后,若所得溶液的pH=4,则a∶b=11∶9C1234567891011121314解析室温下,pH为11的氨水中氢氧根离子浓度与pH为3的盐酸中氢离子浓度相等,由于氨水中存在电离平衡,氨水的浓度大于盐酸的浓度,氨水和盐酸等体积混合时,氨水过量得到氨水和氯化铵的混合溶液,溶液呈碱性,则溶液中离子浓度的大小关系为c()c(Cl-)c(OH-)c(H+),故A正确;弱碱和弱酸溶液中存在电离平衡,pH相等的强碱和弱碱稀释相同倍数时,弱碱溶液的pH变化小,同理弱酸的pH变化小,则pH为11的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后,氨水的pH大于氢氧化钠溶液,pH为3的醋酸和盐酸稀释相同倍数后,醋酸的pH小于盐酸,所以稀释相同倍数后四种溶液pH的大小顺序为①②④③,故B正确;1234567891011121314氨水中存在电离平衡,加入氯化铵固体后,溶液中铵根离子浓度增大,电离平衡向左移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,pH减小,向氢氧化钠溶液中加入氯化铵固体后,铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨,溶液中氢氧根离子浓度减小,pH减小,故C错误;由aLpH=3的盐酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后溶液pH=4可得=10-4mol·L-1,解得a∶b=11∶9,故D正确。123456789101112131413.保持25℃不变,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH的变化如图所示。已知:Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。下列说法不正确的是()A.曲线Ⅰ代表Ba(OH)2的稀释曲线B.保持25℃不变,取A、B两点对应的溶液等体积混合后,pH=9C.由水电离产生的c(H+):A点=B点D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,A12345678910111213141234567891011121314层次3创新性14.(1)体积相同、浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和CH3COO