鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第一单元 第3节 物质的量 气体摩尔体积.ppt

考点三阿伏加德罗常数的应用必备知识自主预诊知识梳理1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下为非气态的物质如H2O、SO3、己烷、CHCl3、HF、CCl4、乙醇、苯等。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2.注意物质的组成和结构此类题常涉及:①特殊物质的摩尔质量(如D2O、T2O、18O2等);②某些物质分子中的原子个数[如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)等];③一些物质中的化学键数目(如CO2、P4、金刚石、CnH2n+2等)。解有关物质组成和结构的题目时要注意的几点:a.原子晶体如SiO2、离子化合物如NaCl中不存在分子。b.Na2O2、CaO2中阴离子是,故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1,CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。c.1molSiO2含4NA个Si—O键,1molP4中含6NA个P—P键。3.注意氧化还原反应中电子转移的数目(1)了解较复杂氧化还原反应求算电子转移数目的方法。(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数:反应物消耗或生成的物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2+NaOH1molCl21mol或NACl2+Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA4.注意电解质溶液中存在的平衡5.注意一些可逆反应、特殊反应要识破隐含的可逆反应,注意反应的条件、反应物浓度变化对反应的影响,从而突破陷阱。常见可逆反应及与物质浓度有关的反应如下:(5)常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”自我诊断1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”,NA表示阿伏加德罗常数。(1)31g白磷中含有1.5NA个P—P化学键。()(2)1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。()(3)标准状况下,22.4LHF中含有NA个分子。()(4)电解精炼铜时,若转移NA个电子,则阳极溶解32g铜。()(5)1molH2和1molI2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NA。()√××××(6)常温下,含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2分子的数目小于0.1NA。()(7)142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。()(8)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g。()√√×2.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下,15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NAB.0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NAC.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24LSO2和H2混合气体时,转移电子数为0.2NA答案A解析1mol甲醛中含有4mol共用电子对。常温下,15g甲醛为0.5mol,所以共用电子对总数为2NA,A项正确;0.5mol·L-1CH3COONa溶液的体积未知,无法计算含有的CH3COO-的数目,B项错误;Fe(OH)3胶体中的胶粒是“Fe(OH)3分子”的集合体,C项错误;足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24LSO2和H2的混合气体时,由于温度和压强未知,因此无法计算转移的电子数,D项错误。关键能力考向突破考向阿伏加德罗常数的应用【典例】(2020全国3,9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B.1mol重水比1mol水多NA个质子C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子答案C解析标准状况下,22.4L氮气的物质的量为1mol,1molN2中含有14NA个中子,A项错误;1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的,所含质子数都是10,故1mol重水和1mol水中所含质子数相等,B项错误;石墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12g石墨烯和12g金刚石中都含有1mol碳原子,C项正确;1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水,1molNaCl中含有28mol电子,再加上