鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 章末整合.ppt

规律方法1.元素金属性强弱的判断方法(1)单质置换出水或酸中氢的难易程度(或反应的剧烈程度):反应越容易,说明元素的金属性越强。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强,说明元素的金属性越强,反之则越弱。(3)金属间的置换反应:依据氧化还原反应规律,若金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强。(4)金属活动性顺序中前面元素的金属性比后面的强。(5)由原电池判断:两种金属分别作为原电池的正极、负极,一般情况下作为负极材料的金属的金属性更强。(6)金属阳离子氧化性的强弱:阳离子的氧化性越强,对应金属元素的金属性就越弱。(7)元素的第一电离能的大小:元素的第一电离能数值越小,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能,如Mg(3s2为全充满状态,3p能级为全空,较稳定)的第一电离能大于Al的第一电离能。(8)元素的电负性的大小:元素的电负性越小,元素失电子的能力越强,元素的金属性越强。2.元素非金属性强弱的判断方法(1)单质跟氢气化合的难易程度、反应条件及生成氢化物的稳定性:越容易跟氢气化合、反应条件越简单、氢化物的稳定性越强,对应元素的非金属性也就越强。(2)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,说明对应元素的非金属性越强。(3)非金属单质间的置换反应:如Cl2+2KI==2KCl+I2,说明氯的非金属性比碘强。(4)元素的原子对应阴离子的还原性:阴离子的还原性越强,元素的非金属性就越弱。(5)元素第一电离能的大小:主族元素的第一电离能数值越大,表明元素失电子的能力就越弱,得电子的能力越强,元素的非金属性越强。但元素的价电子排布影响元素的第一电离能。如第一电离能PS,但非金属性SP。(6)元素电负性的大小:元素的电负性越大,得电子能力越强,元素非金属性越强。变式训练1-1(2021福建师大附中高二检测)下列说法正确的是()①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应,则非金属性:PN②ⅠA族元素铯的两种核素,137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO稀硫酸,所以非金属性ClS④离子化合物中既可以含有极性共价键,又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,所以酸性HClHI⑦离子半径:K+Cl-S2-A.②③④⑤⑥⑦ B.④⑤C.②③④⑦ D.④⑤⑥答案B解析①不能只根据单质的活泼性来判断元素的非金属性,N、P都是ⅤA族元素,非金属性:NP,故①错误;②同位素的质子数相同,ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs与133Cs的质子数相同,中子数不同,故②错误;③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱,应该比较最高价氧化物对应水化物的酸性,如酸性:HClO4H2SO4,所以非金属性:ClS,故③错误;④离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH含有离子键和极性共价键,Na2O2含有离子键和非极性共价键,故④正确;⑤元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强,则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,故⑤正确;⑥同主族元素从上到下,卤族元素氢化物的酸性逐渐增强,则酸性HClHI,故⑥错误;⑦核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径:K+Cl-S2-,故⑦错误。变式训练1-2下列说法正确的是()A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子答案D解析镁原子的3s能级处于全充满稳定状态,能量较低,第一电离能比Al元素大,故A错误;同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,电负性依次减小,故B错误;基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2,能量处于最低状态,当变为1s22s22p63p2时,电子发生跃迁变为激发态,需要吸收能量,故C错误;最外层电子数是核外电子总数的的原子是Br,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外层电子排布式为4s24p5,两者是同种元素原子,故D正确。突破二元素推断题的解题思路和常用方法【典例2】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A元素原子核外填充电子的所有p能级都是半充满状态,B元素的最外层电子数是核外电子总数的,C元素是生活中使用非常广泛的金属元素,D元素的主族序数与周期序数差