物质的量的浓度的计算.pptVIP

1.求100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+、SO42-的物质的量浓度各为多少？8.把100mL0.1mol/L盐酸与200mL0.05mol/L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+的物质的量浓度为多少？9.常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：该混合溶液中溶质的质量分数；该溶液中溶质的物质的量浓度；在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。11.某温度下，质量分数为22℅的硝酸钠溶液150ml,加入100g水稀释到14℅.求原溶液的溶质的物质的量浓度。.将1体积98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4。已知该稀H2SO4的密度为1.22g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓度。300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL、0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）；硫酸根的物质的量之比是（）A.1∶1∶1 B.3∶2∶2C.3∶2∶3 D.1∶1∶3体积为VmL，密度为dg/cm3的溶液中含有摩尔质量为Mg／mol的溶质mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质质量分数为W％，下列表示式中正确的是某饱和氯化钠的体积为Vml,密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L。溶液中含有氯化钠的质量为mg,此温度下该氯化钠的溶解度为Sg.（1）用含V、m表示其物质的量浓度______。（2）用W、ρ表示其物质的量浓度______。（3）用S、ρ表示其物质的量浓度______。（4）用ρ、C表示溶液的质量分数_____。（5）用W表示该温度下氯化钠的溶解度_____。要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是???A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液③30毫升0.40摩/升HCl溶液④40毫升0.30摩/升HAc水溶液⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

A、①②③④⑤B、②①③④⑤

C、②③④①⑤D、⑤④③②①20℃饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/ml,物质的量的浓度为4.0mol/l.下列说法不正确的是A、25℃时饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol/lB、此溶液中氯化钾的质量分数为（74.5×4.0）/（1.174×1000×100%）C、20℃密度小于1.174g/ml氯化钾溶液是不饱和的D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃，溶液的密度一定大于1.174g/ml在100g浓度为18mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为A.大于100/ρmL小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/ρmL已知：氨水溶液的密度小于1；且浓度越小，密度越大。密度为0.91g.cm-3的氨水,质量分数为25%(即质量分数为0.25),若将该氨水用等质量的水稀释后,所得溶液的质量分数（）；若将该氨水用等体积的水稀释后,所得溶