弱电解质的电离(说课稿) .pdfVIP

.

弱电解质的电离（说课稿）

各位评委、老师，大家好，今天我说课的内容是选修模块《化学反应原理》第三章第2节的弱

电解质的电离。

一、说教材

1、本节以前两章的理论为基础，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理

论建立新概念的能力。

2、这节课的重点是温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，难点是电离平衡常数的含义。

二、说目标

知识与技能：使学生知道电离平衡常数的含义，能说明浓度、温度、外加物质对电离平衡的影

响。过程与方法：通过实验探究、交流研讨等活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决

水溶液问题中的应用。情感态度与价值观：通过介绍与电离平衡相关的应用知识，帮助学生认识水

溶液在化学中的重要作用，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。

2、这节课是在《化学1（必修）》第二章第2节电解质之后出现的，建立了一定的知识储备，

并且也是在学习了化学平衡理论以后出现的，建立了一定的理论储备，体现了化学学习的螺旋式上

升，目标具有合理性和科学性。

3、教学方法：以教学知识目标为主线，以老师为主导，以学生为主体，培养学生的能力，运用

了总结归纳法、实验探究法、引导启发法等方法。学习方法：在教师的指导下，让学生在“实验探

究→思考讨论→归纳总结→练习巩固”的过程中完成学习任务。

三、说过程

课堂教学的整体思路和环节：这节课从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立

与电离平衡的移动。通过化学平衡常数来推知电离平衡常数，通过交流研讨、实验探究来归纳总结

影响电离平衡的因素。

（一）导入课题

[探究实验]分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测这两种酸的pH

1mol/LHCl1mol/LCHCOOH

3

与镁条反应现象

溶液的pH相对大小

[总结]请分析盐酸和醋酸产生上述不同现象的原因？

[填写]依据上述分析请完成下表：

+-

c(H)c(CHCOO)c(CHCOOH)

33

HA初溶于水时

达到电离平衡前

达到电离平衡时

[提升拓展]请依据上表所提供的信息，绘制出醋酸电离的速率—时间图象：

1/4

.

[总结]1、弱电解质电离的定义：

2、依据化学平衡的特征，请回答弱电解质电离的特征：

[讲解]弱电解质的电离平衡，也是化学平衡中比较特殊的一种。

设计该环节的依据和预期效果：充分关注了电离平衡与一般化学平衡的联系和区别，使学生能

够在已有知识的基础上建立新的概念，进而顺利的引入课题。

（二）师生共同活动，突破电离平衡常数难点

[过渡]对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常

数一样。弱酸的电离平衡常数一般用K表示，弱碱用K表示，例如弱电解质AB：

ab

[板书]：一、弱电解质的电离平衡

1、电离平衡常数：

[提问]1、电离平衡常数的概念。2、电离平衡常数的含义？3、影响电离平蘅常数的因素。

学生看书回答

[填写]请书写出CHCOOH和NH·HO的电离平衡常数表达式：

332

[讲解]弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的氢离子越多，酸性越强；反之酸性越弱。

[观察思考]请仔细观察下表，思考下列问题；

[分组讨论回答]

1、多元弱酸的各步电离常数是否相同，如果不相同，有什么规律？

2、不同的多元弱酸的电离常数是否相同，如果不相同，电离常数的大小和弱酸的相对强弱之间有什

么关系？

[思考