河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学 Word版无答案.docxVIP

新蔡县第一高级中学高二2024年9月份月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分)

1.化学反应中常常伴随着能量变化，某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应不一定需要加热

B.△H=E2-E1

C.该反应反应物一定比生成物稳定

D.该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量小于形成所有生成物化学键所释放的能量

2.现代研究技术表明化学反应历程复杂，通常伴随副反应的发生，如图是利用计算机测量技术获得的某种反应的能量变化和反应历程的关系。下列说法错误的是

A.升高温度，两个反应的速度都加快

B.反应1为吸热反应

C.物质的稳定性：过渡态1过渡态2

D.反应2不需要加热就能发生

3.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A.等浓度和溶液等体积混合：

B.若1mol和0.5mol完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为：

C.海水提溴中用的水溶液富集溴：

D.与水反应：

4.下列关于的叙述中，正确的是

A.该反应的反应热为，是吸热反应

B.该反应的与各物质的状态有关。与化学计量数无关

C.该反应为丁烷燃烧热的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为

D.该式的含义为、下，气体完全燃烧生成气体和液态水时放出热量5800kJ

5.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是

A6min时反应达到平衡状态

B.该反应为可逆反应

C.该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物

D.10min内，用Z表示的反应速率为

6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是

A.其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率

B.反应的(E表示键能)

C.断裂同时有1molH-H形成，说明达该条件下的平衡状态

D.将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率

7.下列有关说法正确的是

A.25℃时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B.根据水解互相促进的原理，生活中常用和两种溶液作泡沫灭火剂

C.在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率

D.反应在室温下可自发进行，则该反应的

8.乙酸铜常用作有机合成的催化剂或氧化剂。实验室中制备乙酸铜的流程如图所示。下列说法正确的是

A.反应①中双氧水起催化作用

B.为提高化学反应速率，反应①反应温度越高越好

C.步骤Ⅱ和步骤Ⅲ存在相同的操作

D.反应③碱式碳酸铜固体中加入的试剂X为冰醋酸

9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是

A. B.

C. D.

10.将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH0，测得H2的物质的量随时间变化如图所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3min内CO2的平均反应速率是

A.0.25mol·L-1·min-1 B.0.5mol·L-1·min-1

C.0.75mol·L-1·min-1 D.1.0mol·L-1·min-1

11.已知：?H＜0，如图某多孔材料可将N2O4“固定”，实现NO2与N2O4分离，并用N2O4来制备HNO3，下列说法不正确的是

A.温度升高，不利于N2O4的固定

B.N2O4被固定后，混合气体中NO2浓度减小

C.制备HNO3的原理为：

D.制备HNO3转移电子数为时，消耗的N2O4为18.4g

12.以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①

②

的平衡转化率、的选择性()随温度、压强变化如图所示。下列分析不正确的是

已知：

A.

B.温度介于时，体系主要发生反应②

C.由信息可知，反应①为高温下自发进行的反应

D.初始、，平衡后、，若只发生反应①和②，则的转化率为

13.下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A.图①反应：，是其他条件一定时，反应速率随温度变化图像，则正反应

B.图②反应：，是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像

C.图③反应：，是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线

D.图④反应：，是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐