鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第34讲 化学平衡常数与平衡转化率.ppt

1234567891011121314解析a容器容积小,压强大,反应速率比b容器大,B点已达到平衡状态,所以A点一定已达到平衡状态,故A正确;A、B两点均达到平衡状态,A点:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)初始/mol 2 0 0转化/mol 0.8 0.80.4平衡/mol 1.2 0.80.4B点:2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)初始/mol 2 0 0转化/mol 1 1 0.5平衡/mol 1 1 0.512345678910111213141234567891011121314C1234567891011121314解析设反应达平衡时,C的浓度为2xmol·L-1,则2A(g)+B(g)2C(g)起始/(mol·L-1)0.40 0.96 0转化/(mol·L-1)2x x 2x平衡/(mol·L-1)0.40-2x0.96-x2x1234567891011121314123456789101112131412.(2024·山东威海模拟)向容积为1L的恒容密闭容器中充入一定量H2S气体,发生反应:2H2S(g)S2(g)+2H2(g),平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是()A1234567891011121314解析由题图可知,随着温度的升高,平衡体系中H2和S2的物质的量增大,H2S的物质的量减小,即平衡正向移动,说明反应的ΔH0,故该反应在温度为T1K时的平衡常数小于温度为T2K时的平衡常数,A错误;X点时,n(H2S)=n(H2)=2mol,说明反应中消耗了2molH2S,还剩余2molH2S,则初始充入H2S的物质的量为4mol,Y点体系中生成S2的物质的量为amol,由n(H2S)=n(S2)=amol可知,a+2a=4,解得a=,B正确;题给反应为气体分子总数增大的反应,压缩容器容积相当于增大压强,平衡逆向移动,H2S的平衡转化率减小,C正确;123456789101112131413.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl2反应得到,化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。(1)在1L恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g),在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示:图A①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=________mol·L-1·min-1。②T2时该反应的平衡常数K=________L·mol-1。?③T2时Cl2的平衡转化率为________。?12345678910111213140.1250%(2)若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应,平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示:图B①该反应的ΔH________(填“”“”或“=”)0。?②在p压强条件下,M点时容器内NO的体积分数为_________。?③若反应一直保持在p压强条件下进行,则M点的压强平衡常数Kp=________(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。123456789101112131440%123456789101112131412345678910111213141234567891011121314层次3创新性14.硅芯片的使用减小了电子产品的体积和质量,增大了计算速率。工业上用SiO2与碳反应制粗硅的反应为SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)ΔH=+690kJ·mol-1。(1)由SiO2生成Si的部分反应机