鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第35讲 化学平衡状态及平衡移动.ppt

1234567891011121314159.一定温度下,向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(?)。达到平衡时,容器的压强从原来的p0变为0.4p0。下列说法错误的是()A.Z不可能为气体B.达到平衡时容器内有1.8molZC.压缩体积,再次达到平衡,X的浓度不变D.Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态D123456789101112131415解析若Z为气体,则反应前后气体的压强不变,题目中压强从原来的p0变为0.4p0,则Z不可能为气体,故A正确;根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)3Z(?)。达到平衡时,容器的压强从原来的p0变为0.4p0,设参加反应的Y(g)的物质的量为xmol,列三段式:2X(g)+Y(g)3Z(s或l)开始/mol2 10转化/mol2x x3x平衡/mol2-2x 1-x3x12345678910111213141512345678910111213141510.(2024·山东青岛模拟)一定温度下,向容积为5L的某恒容密闭容器中通入46gNO2,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),经4min后反应达到平衡状态,平衡时c(N2O4)=0.08mol·L-1。下列说法正确的是()A.当容器中气体密度为9.2g·L-1时反应处于平衡状态B.当容器中c(N2O4)=0.04mol·L-1时,所用时间少于2minC.平衡时v正(NO2)=v逆(N2O4)B123456789101112131415解析容器中气体密度始终不变,始终为9.2g·L-1,则根据容器中气体密度无法确定反应是否处于平衡状态,A错误;随着反应的进行,NO2浓度下降,反应速率减小,平衡时c(N2O4)=0.08mol·L-1用时4min,则当容器中c(N2O4)=0.04mol·L-1时,所用时间少于2min,B正确;平衡时v正(NO2)=v逆(NO2)=2v逆(N2O4),C错误;若再向容器中加入46gNO2,等效于增压平衡右移,重新达到平衡时容器中变小,D错误。12345678910111213141511.在一个容积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO2和4molNH3,发生反应①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH10和反应②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH20,混合气体中氨气的体积分数及气体总浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.混合气体的密度不变可说明反应达到平衡状态B.升高温度,反应①的平衡常数增大C.A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是v正(A)v逆(B)D.在B点时氨气的转化率为50%A123456789101112131415解析容器容积始终不变,气体质量随着反应进行发生改变,则混合气体的密度不变时,说明反应已达到平衡状态,选项A正确;反应①是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,选项B错误;由图可知,A点时反应正向进行,正反应速率大于逆反应速率,B点时反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,A点到B点过程中正反应速率逐渐减小,则v正(A)v正(B)=v逆(B),选项C错误;由图可知,B点时氨气的体积分数为50%,气体总浓度为2mol·L-1,则平衡时氨气的浓度为50%×2mol·L-1=1mol·L-1,消耗氨气的浓度为3mol·L-1,则B点时氨气的转化率为×100%=75%,选项D错误。12345678910111213141512.(2024·山东威海模拟)CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S8)与CH4制备CS2,在2L恒容密闭容器中S8(s)受热分解成气态S2,发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)ΔH。一定条件下,平衡时S2的体积分数、CH4平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.ΔH0B.某温度下,S8(g)分解