鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业7 金属的腐蚀与防护.ppt

123456789101112131411.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下,下列说法不正确的是()pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3?A.在pH14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-═2H2OB.在pH4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀C.在pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀D.在煮沸除氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会加快AD1234567891011121314解析pH14的溶液为碱性,正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故A项错误;pH4的溶液为酸性溶液,碳钢主要发生析氢腐蚀,正极反应为2H++2e-═H2↑,故B项正确;pH6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀,正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,故C项正确;在碱性溶液中碳钢发生吸氧腐蚀,煮沸除氧气后,腐蚀速率会减慢,故D项错误。123456789101112131412.利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述正确的是()?A.若X为镁棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,铁表面因积累大量电子而被保护B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C.若X为碳棒,开关K置于M处,与海水相比,当Y为河水时,Fe腐蚀快D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小A1234567891011121314解析若X为镁棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,则构成原电池,由于金属活动性:MgFe,则Mg为负极,失去电子,被氧化变为金属阳离子进入溶液,电子由导线经外电路流向正极Fe,铁表面因积累大量电子而被保护,A正确;若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,装置为电解池,X为阳极,Fe棒为阴极,铁表面因积累大量电子而得到保护,B错误;若X为碳棒,开关K置于M处,当Y为河水或海水时,均构成原电池,Fe为负极,被腐蚀。由于河水中离子浓度比海水小,溶液导电能力弱,因此相对海水,Fe在河水中腐蚀要慢些,C错误;若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,装置为电解池,Cu为阳极,被氧化变为Cu2+进入溶液,在阴极Fe上,溶液中的Cu2+得到电子被还原,因此可用于铁表面镀铜,但溶液中Cu2+浓度不变,D错误。123456789101112131413.某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件{已知Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀}。下列说法不合理的是()A.①区Cu电极上产生气泡,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色沉淀,Fe被腐蚀B.②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe被腐蚀C.③区Zn电极的电极反应为Zn-2e-═Zn2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液未出现蓝色沉淀,Fe被保护D.④区Zn电极的电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,Fe被腐蚀A1234567891011121314解析①区发生吸氧腐蚀,Cu为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-,Cu电极上不产生气泡,A项错误;②区Cu为阴极,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Cu电极附近溶液碱性增强,滴加酚酞后变成红色,Fe为阳极,被腐蚀,电极反应为Fe-2e-═Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,B项正确;③区Zn为负极,电极反应为Zn-2e-═Zn2+,Fe为正极,被保护,C项正确;④区Zn为阴极,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,Fe为阳极,被腐蚀,电极反应为Fe-2e-═Fe2+,Fe电极附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液出现蓝色沉淀,D项正确。1234567891011121314C级学科素养拔高练14.铁是用途最广的金属材料之一,但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。(1)①某原电池装置如下图所示,右侧烧杯中的电极反应为_____________,左侧烧杯中的c(Cl-)____________(填“增大”“减小”或“不变”)。?2H++2e-═H2↑增大1234567891011121314②已知下列甲、乙两装置的总反应均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,