外界条件对正、逆反应速率及平衡移动影响图解.pptVIP

三、外界条件对正、逆反响速率及平衡移动影响图解

对于可逆反响：N2＋3H2==2NH3ΔH0(只改变一种条件);其中：t1时刻为增大反响物浓度

t2时刻为使用催化剂

t3时刻为降低压强

t4时刻为增大压强

t5时刻为降低体系温度

t6时刻为升高体系温度

t7时刻为减小生成物浓度;

化学平衡移动的方向是由v(正)、v(逆)的相对大小决定，不能错误的认为升高温度时，吸热反响速率增大，放热反响的速率不变或减小，恰恰相反，两个方向上的反响速率均增大，只是吸热反响速率增大的倍数比放热反响增大的倍数大，这是常出现的错误。类似的情况还有改变压强时，化学平衡移动的方向与v(正)、v(逆)的变化关系。;

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反响速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻参加催化剂后对反响速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高;

思路点拨：;

假设增大O2的浓度，正反响速率突然变大，逆反响速率瞬间不变，随后逐渐变大，故A项错误；参加催化剂，正、逆反响速率同等程度增大，v′(正)＝v′(逆)，故B项正确；参加催化剂，正、逆反响速率同等程度增大，v(正)＝v(逆)，化学平衡不移动，SO2的转化率不变，故C项错误；乙到达平衡时所用时间短，那么反响速率快，乙的压强较甲高，但增大压强平衡右移，SO2的转化率增大，故D项错误。

答案：B;

答案：升温减小SO3浓度;1．在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()

①增大反响物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤参加催化剂

A．①③⑤B．②⑤

C．②③⑤ D．①③④;

解析：当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数，当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的分子变为活化分子，参加催化剂时，由于降低反响的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和参加催化剂均符合题意。

答案：B;

解析：A升高温度，正、逆反响速率都加快，平衡向吸热反响方向移动；B为固体，增加B的用量，反响速率不变，平衡不移动；反响前后气体体积不变，减小压强，反响速率减小，平衡不移动；使用催化剂能等程度地改变正、逆反响速率，平衡不移动。

答案：B;

解析：催化剂可以同等程度的改变正、逆反响速率，A错；增大反响体系压强的方法有许多种，当向反响体系中充入无关气体时，压强增大，但反响速率不变，B错；降低温度减小反响速率，到达平衡的时间增长，C错；反响速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反响时间，D对。

答案：D;A．t0～t1 B．t2～t3

C．t3～t4 D．t5～t6

解析：此题主要考查影响化学反响速率的因素及化学平衡的移动，t1～t2段，相当于在t0～t1根底上，升高了温度，平衡向左移动，使NH3百分含量减少。t3～t4段，只是使用了催化剂，使正、逆反响速率同等程度地增加，平衡并未移动，NH3的百分含量不变，故只能选A。

答案：A;改变条件;

解析：增大反响物或生成物的浓度，正、逆反响速率均增大，减小反响物或生成物的浓度，反响速率均减小；加压、升温、使用催化剂均会使反响速率增大。;答案：