鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 物质在水溶液中的行为 分层作业21 离子反应的应用.ppt

1234567891011121314151617B级关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。10.室温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()C1234567891011121314151617123456789101112131415161711.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.X为0.1mol·L-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1D.X为0.01mol·L-1的NaOH溶液A解析原盐酸的pH=1,则c(HCl)=0.1mol·L-1,A正确。滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol,但NaOH溶液的浓度与体积都无法计算。123456789101112131415161712.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色B.利用“Ag++SCN-═AgSCN↓”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;红色C.利用“2Fe3++2I-═I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色D.利用OH-+H+═H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色C1234567891011121314151617解析A项,当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后,溶液呈紫红色且半分钟内不褪去,表明已全部被氧化;B项,以Fe3+为指示剂,滴入最后半滴KSCN溶液后溶液呈红色且半分钟内不褪去,表明Ag+恰好完全沉淀;C项,向含I-的溶液中滴入含Fe3+的溶液,以淀粉为指示剂,则刚滴入Fe3+时即有I2生成,溶液即显蓝色,不能指示滴定终点;D项,用NaOH溶液滴定盐酸以酚酞作为指示剂,溶液为浅红色时,说明盐酸已全部被中和,可指示滴定终点。123456789101112131415161713.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是()A.只有①②⑤ B.只有①③⑥C.只有②④⑤ D.只有①②④C1234567891011121314151617123456789101112131415161714.某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是()A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO3D解析每次所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时,只沉淀,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。123456789101112131415161715.向两份完全相同的Ba(OH)2溶液中分别加入浓度相同的Al2(SO4)3和KAl(SO4)2,产生的沉淀的物质的量随所加溶液体积的关系如图。下列分析不正确的是()A.a、d两点的沉淀为BaSO4B.b、c两点溶液的导电能力相同C.b、c两点溶液的pH不相同D.d点溶液中大量存在的阳离子是K+BC1234567891011121314151617123456789101112131415161716.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因:________________________________;农业上用石膏降低其碱性的反应原理:_____________________