鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第七单元 化学反应的方向、限度与速率 第七单元 第2节 化学反应的限度 化学平衡的移动.ppt

答案B解析A项,开始时通入3molA和3molB,由于容器体积膨胀,保持恒压,相当于将三个原平衡时的容器叠加,则平衡时C的物质的量为3amol,正确;B项,无法确定平衡移动的方向,不能确定平衡时B的物质的量一定大于4mol,错误;C项,最终达到平衡时和开始通入1molA和1molB达到的平衡为等效平衡,根据题给数据可算出达到平衡时C的物质的量分数为,正确;D项,两种情况下属于等效平衡,各气体的比例不变,混合气体的平均相对分子质量不变,正确。对点演练3容积相同的甲、乙两个容器中,分别充有SO2和O2,且两容器中相同物质的物质的量相等,在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持容积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p% B.大于p%C.小于p% D.无法判断答案B解析根据题意,甲、乙两容器可设为如图所示装置:。2SO2+O22SO3是一气体总物质的量减少的反应。甲容器保持容积不变,压强变小,乙容器保持压强不变,容积减小,达到平衡状态时转化为状态丙。假设乙中的活塞不移动,由于甲、乙两个容器的容积、温度相同,达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态,乙中压强小于丙中压强,因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。网络构建核心速记1.影响化学平衡移动的3个外界因素(1)浓度;(2)压强;(3)温度。2.判断化学平衡移动的依据是勒·夏特列原理。3.解平衡图像题的2个策略(1)“先拐先平数值大”原则:先出现拐点的反应则先达到平衡,其代表的温度越高或压强越大。(2)“定一议二”原则:先确定横坐标(或纵坐标)所表示的数值,再讨论纵坐标(或横坐标)与曲线的关系。本课结束对点演练2对于一定条件下的可逆反应甲:A(g)+B(g)C(g)ΔH0乙:A(s)+B(g)C(g)ΔH0丙:A(g)+B(g)2C(g)ΔH0达到化学平衡后,改变条件,按要求回答下列问题。(1)升温。①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”):甲;乙;丙。?此时反应体系的温度均比原来(填“高”或“低”)。?②混合气体的平均相对分子质量变化(填“增大”“减小”或“不变”):甲;乙;丙。?(2)加压,使体系体积缩小为原来的。①平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”):甲;乙;丙。?②设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙,压缩后压强分别为p甲、p乙、p丙,则p甲与p甲,p乙与p乙,p丙与p丙的关系:甲;乙;丙。?(3)恒温恒压充入氖气。平衡移动方向(填“向左”“向右”或“不移动”):甲;乙;丙。?答案(1)①向左向左向右高②减小减小不变(2)①向右不移动不移动②p甲p甲2p甲p乙=2p乙p丙=2p丙(3)向左不移动不移动规律小结分析化学平衡移动的一般思路考向2化学平衡移动图像分析【典例2】工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体的同时有氢气生成。反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。在恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是()A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压B.Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量答案A解析根据题意分析可得,发生反应的化学方程式为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN+3H2(g)ΔH0。Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率,升高温度或增大压强,反应速率增大,图像符合题意,A项正确;由反应的化学方程式可知,增大压强时平衡逆向移动,镓的转化率减小,B项错误;Ga是固体,其质量不影响反应速率,C项错误;根据反应的方程式可知,相同压强下,升高温度,平衡逆向移动,混合气体的平均相对分子质量增大;相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,混合气体的平均相对分子质量增大,D项错误。对点演练3(2021天津高三一模)正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适的催化剂