2019学年高中化学第二章分子结构与性质第1节共价键第2课时共价键的键参数与等电子体课堂达标验收新人.pdfVIP

第二章第一节第2课时共价键的键参数与等电子体

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1．已知1mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218kJ·mol，下

列说法中正确的是(B)

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A．H—H键的键能为218kJ·mol

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B．H—H键的键能为436kJ·mol

C．1mol气态氢原子的能量低于0.5molH2的能量

D．使1molH2完全分解至少需要218kJ的能量

解析：键能是指气态基态原子形成1mol化学键时释放出的热量，1mol氢原子只能形

成0.5molH—H键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。

2．下列叙述错误的是(B)

A．π键不能单独存在，一定要和σ键共存

B．化学键包含σ键、π键两种类型

C．两个非金属元素原子之间形成的化学键都是共价键

D．成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固

解析：化学键包括离子键，共价键和金属键，共价键包括σ键和π键。

3．根据π键的成键特征判断C===C的键能与C—C键能的数量关系(C)

A．双键的键能等于单键的键能的2倍

B．双键的键能大于单键的键能的2倍

C．双键的键能小于单键的键能的2倍

D．无法确定

解析：由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的

键能小于单键的键能的2倍。

4．下列说法中正确的是(A)

A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

B．只有非金属原子之间才能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

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D．H—O键键能为462.8kJ·mol，即18g水分解生成H2和O2时，放出能量为

(2×462.8)kJ

解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确。B项中有些不活泼金

属形成的化学键可能是共价键。C项中水分子的两个O—H键的键角小于180°。H—O键的

键能是破坏1molH—O键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个H—O键，故应吸收能量

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2×462.8kJ。而当H、O形成H和O，在成键时需放出能量，故应根据公式“ΔH＝反应物

的总键能－生成物的总键能”计算，D项错误。

5．下列说法中错误的是(D)

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A．非金属元素可能形成离子化合物

B．成键原子间原子轨道重叠的越多，共价键越牢固

C．对双原子分子来说，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．键长越长，化学键越牢固