物质的量气体摩尔体积.pptVIP

由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A．29∶8∶13 B．22∶1∶14C．13∶8∶13 D．26∶16∶13在120℃、101.3KPa时，将CH4和过量的O2混合，再用电火花引燃后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则混合气体中甲烷和氧气的体积比为_____*了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考纲要求一、物质的量(n；mol)1.定义：七个基本物理量2.符号与单位：n≠mol3.摩尔：标准、描述的对象4.阿伏加德罗常数：定义、符号、近似值、单位二、阿伏伽德罗常数(NA≈6.02×1023mol-1)0.012kg12C的碳原子数=1mol任何粒子的粒子数=阿伏伽德罗常数值≈6.02×1023准确值近似值三、摩尔质量(M；g/mol)，只与物质种类有关①单位物质的量的物质所具有的质量②1mol物质所对应的质量③阿伏加德罗常数个粒子(NA个粒子)的质量④数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等M=mnM=m(粒子)·NAM=121m(12C)m(粒子)1、2、M=ρVm(标况下气体：M=22.4ρ)3、(D为A气体对B气体的相对密度，即在相同条件下，A的密度与B的密度之比)。4、M=M1×a%+M2×b%+M3×c%+…其中M1、M2、M3……分别表示混合物中各组成成分的相对分子质量，a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合物气体体积百分数(或物质的量百分数)。M(A)M(B)D=M=mn1、定义：单位物质的量的气体所占的体积2、符号：Vm3、常用单位：L/mol(或L·mol-1)4、计算公式：5、气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。标况：Vm≈22.4L/mol常温常压：Vm≈24.5L/mol273oC，202kPa：Vm≈22.4L/molVm=Vn=Mρ四、气体摩尔体积(Vm，L/mol)(2)适用对象为气体(单一或者混合气体)！(1)限定条件为标准状况(0℃、101KPa)！标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。标准状况：温度(0℃)、压强(101kPa)常温常压：温度(25℃)、压强(101kPa)常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NA。常温常压下，0.5molN2所含的原子数为NA。常温常压下，14gN2所含的原子数为NA。×物质的量(n)、物质的质量(m)与该物质所处的状态无关，气体的体积(V)与其所处的状态密切相关！阿伏加德罗常数正误判断洞悉“十个陷阱”，玩转阿伏加德罗常数1.注意标准状况下物质的聚集状态，如溴在标准状况下为液态，则在标准状况下1mol溴的体积不是22.4L；标准状况下SO3为固态；碳原子数大于4的烃在标准状况下为液态或固态。判断正误(1)标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(2012·江苏，8C)(2)标准状况下，22.4LCH2Cl2分子数约为NA个()(2010·四川理综，7A)×××××√√√××××××√×××××答案D答案DCD摩尔质量有关计算1:7在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。五、阿伏加德罗定律及其推论(06四川)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（?）A、两种气体的压强相等?B、O2比O3质量小?C、两种气体的分子数目相等D、两种气体的氧原子数目相等D标准状况下，mg