物质的量在化学实验中的应用.pptVIP

*按标题超链接可进入下一课时内容的学习。*按标题超链接可进入下一课时内容的学习。*例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。解：简单应用[例]配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：n(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]=0.1mol/L×0.5L=0.05molNaOH的水溶液m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g简单应用100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量浓度是。某2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为L5.6g5mol/L0.5[复习回忆]怎样配制100g10%的NaCl溶液？步骤有哪些？需要用到哪些仪器？(1)计算：m(NaCl)=100g×10%=10gm(H2O)=100g-10g=90g(2)称量：(3)溶解：思考：如何配制一定物质的量浓度的溶液？思考的关键：如何准确确定溶质的物质的量？如何准确确定溶液的体积？容量瓶构造：①一条刻度线②温度和容积细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口2.标注：容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．3、容量瓶使用的注意事项：（1）据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶；（50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等规格）（2）用前要检查容量瓶是否漏液；（3）用前要用蒸馏水洗涤容量瓶；（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5第一步：计算：实验步骤：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化钠的质量为5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。5.9某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL，你认为可以吗?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度线以下的位置。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。俯视仰视下列两种定容时的操作正确吗?俯视仰视俯高仰低250mL加水加少了加水加多了5.9gNaCl配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。实验1-5实验步骤：第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。第八步：装瓶、贴签一定物质的量浓度溶液的配制：1、实验步骤：（1）计算：（2）称量：（天平的使用）（3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量瓶中.（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加水到刻度。（7）摇匀：（8）装瓶，贴标签2、实验所需仪器：托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质使用）