鲁科版高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第10讲 铁及其氧化物、氢氧化物.ppt

1234567891011121314解析由反应机理图可知,过程①为H2O2+Fe2+═·OH+Fe3++OH-,过程②为H2O2+Fe3+═Fe2++·HO2+H+,总反应为2H2O2═·HO2+·OH+H2O,A正确;过程③为H2O2+Cu+═·OH+Cu2++OH-,过程④为H2O2+Cu2+═Cu++·HO2+H+,总反应为2H2O2═·HO2+·OH+H2O,Cu2+和Cu+均可看作催化剂,B正确;过程⑤为H2O2+Fe2+═·OH+Fe3++OH-,过程⑦为H2O2+Cu2+═Cu++·HO2+H+,C正确;过程⑥为Fe3++Cu+═Fe2++Cu2+,而由以上过程反应可知Cu2+、Fe2+均有利于H2O2转化成自由基,因此过程⑥的发生将导致自由基增加,D错误。123456789101112131411.某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制取硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·xH2O]的流程如图1。NH4Fe(SO4)2·xH2O受热分解时,固体剩余质量与温度关系如图2(已知:a点时仅失去了一半的结晶水)。下列叙述正确的是()A.溶液A中所含的阳离子只有Fe2+、Fe3+B.a点时,剩余固体可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2OC.加入H2O2的目的是将Fe2+全部还原为Fe3+D.d→e的过程中无气体放出,e点剩余的固体为FeSO4图1图2B1234567891011121314解析溶液A中所含的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+,选项A错误;根据a点时仅失去了一半的结晶水,可得,解得x≈12,则a点时,剩余固体可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2O,选项B正确;加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+,选项C错误;根据加热过程中固体质量变化,a点时失去了一半的结晶水,则c、d点时失去了全部结晶水,d→e的过程中,(NH4)2SO4分解,会放出气体(如氨气),e点剩余的固体为Fe2(SO4)3,选项D错误。123456789101112131412.(2024·湖北武汉部分重点校联考)实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3,其主要实验流程如图。下列说法不正确的是()A.“酸浸”时,可通过适当加快搅拌速度来提高铁元素浸出率B.“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H2C.“除杂”时,向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,使Ca2+转化为CaF2沉淀除去D.“沉铁”时加入过量NaHCO3溶液,生成FeCO3沉淀的离子方程式为D1234567891011121314解析“酸浸”时,通过适当加快搅拌速度可增大接触面积、加快反应速率,使铁元素充分浸出,A正确;为了提高铁元素的浸出率,“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量,故“还原”过程中发生的反应有:2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑,“还原”过程中除生成Fe2+外,还会生成H2,B正确;“除杂”时,向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液,将溶液中少量的钙离子转化为CaF2沉淀除去,C正确;“沉铁”时加入过量的NaHCO3溶液,反应的离子方程式为Fe2++2═FeCO3↓+CO2↑+H2O,D错误。1234567891011121314层次3创新性13.(2024·山东济南模拟)将部分氧化(氧化产物为Fe2O3、CuO)的铁铜合金样品5.76g进行如图处理。下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+B.样品中铁元素的质量为3.36gC.样品中CuO的质量小于3.52gD.V=896C1234567891011121314解析稀硫酸足量,只有金属铜不与稀硫酸反应,所以3.2g滤渣为金属铜,物质的量为0.05mol,滤液中不含Cu2+,即合金样品中总共含有铜原子0.05mol,滤液A中加入足量氢氧化钠溶液,将所得滤渣灼烧得到的3.2g固体为Fe2O3。金属铜可以和Fe3+反应,所以滤液A中一定不含有Fe3+,A错误;样品中铁原子的物质的量为×2=0.04mol,其质量为0.04mol×56g·mol-1=2.24g,B错误;部分氧化的铁铜合金中含有Cu、Fe、O元素,样品中铁元素的质量为2.24g,而合金样品质量为5.76g,所以CuO的质量不超过5.76g-2.24g=3