鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业5 电解的原理.ppt

12345678910111213141516解析原电池中阴离子向负极移动,则电池工作时,OH-向负极移动,A正确;锌是活泼的金属,放电时锌是负极,则根据总反应可知负极反应:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2,B正确;充电时相当于是电解池,与外电源正极相连的电极是阳极,发生失去电子的氧化反应,则根据总反应可知电极上电极反应为Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O,C正确;该电池电解1L0.3mol·L-1AgNO3溶液,阴极Ag+放电得到Ag,阳极OH-放电生成O2,若产生1.12L气体(标准状况),即氧气的物质的量为0.05mol,所以产生H+的物质的量是0.05mol×4=0.2mol,则溶液中H+浓度是0.2mol·L-1(不考虑溶液体积变化),所以溶液pH不等于2,D错误。1234567891011121314151612.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作为电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中,水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小D解析a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色,说明a极附近产生了Cl2,所以a极与电源的正极相连,即a极为阳极,电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑,b极为阴极,电极反应为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,所以水是氧化剂,b电极附近溶液的pH增大。1234567891011121314151613.如图所示,下列叙述不正确的是()A.X为阳极,发生氧化反应B.电子沿Zn→Y→X→Cu路径流动C.Na+移向Y,X与滤纸接触处有氧气生成D.Y与滤纸接触处变红BC12345678910111213141516解析该装置中,左边装置是原电池,Zn易失电子作为负极、Cu作为正极,右边装置是电解池,X为阳极、Y为阴极,阳极上电极反应为Cu-2e-═Cu2+,阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑。X与原电池的正极相连为阳极,阳极失电子发生氧化反应,故A正确;电子从原电池负极锌流出经导线流向阴极Y,电子又从阳极X流出经导线流向正极铜,电子不能通过X与Y之间的电解质溶液,故B错误;通过以上分析知,Y是阴极,阳离子钠离子与氢离子都向阴极移动,X电极是Cu,Cu失电子生成Cu2+,故C错误;Y为阴极,电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑,生成了碱,所以Y与滤纸接触处变红,故D正确。1234567891011121314151614.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中的浓度为0.6mol·L-1,用石墨作为电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况下),假定电解后溶液的体积仍为500mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中K+的浓度为0.2mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2mol电子C.电解得到Cu的物质的量为0.05molD.电解后溶液中H+的浓度为0.4mol·L-1AD12345678910111213141516解析用石墨作为电极电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+,阴极先后发生两个反应:Cu2++2e-═Cu,2H++2e-═H2↑。从收集到O2标准状况下为2.24L可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子,而在生成标准状况下2.24LH2的过程中转移0.2mol电子,所以Cu2+共得到0.4mol-0.2mol=0.2mol电子,电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。电解前后分别有以下守恒关系:c(K+)+2c(Cu2+)=c(),c(K+)+c(H+)=c(),不难算出电解前c(K+)=0.2mol·L-1,电解后溶液中c(H+)=0.4mol·L-1。1234567891011121314151615.整合有效信息书写电极反应。(1)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将用烧碱溶液吸收H2S后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2--2e-═S、(n-1)S+S2-═