鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章 化学反应与能量转化 分层作业6 电解原理的应用.ppt

12345678910111213141516解析A项,阳极发生氧化反应,电极反应为,正确;B项,阴极发生还原反应,水电离出的H+放电生成H2,剩余OH-,甲溶液为浓的氢氧化钠溶液,可循环利用,正确;C项,电解池中阳离子向阴极移动,通过离子交换膜a的是Na+,故a为阳离子交换膜,错误;D项,阴极发生还原反应,电极反应为2H++2e-═H2↑,当电路中通过2mol电子时,会有1molH2生成,正确。1234567891011121314151613.如图所示,其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体BD123456789101112131415161234567891011121314151614.下图装置中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两电极上共收集到336mL(标准状况)气体。请回答下列问题。(1)直流电源中,M为_______极。?(2)Pt电极上生成的物质是___________,其质量为___________g。?(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为4∶___________∶___________∶___________。?(4)AgNO3溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸的浓度___________。?(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸________g。正Ag2.16412不变增大45.1812345678910111213141516解析(1)电解5.00%的稀硫酸,实际上是电解其中的水。因此在该电解池中发生反应:2H2O2H2↑+O2↑,V(H2)∶V(O2)=2∶1。由题图可知d极与c极产生的气体体积之比约为2∶1,据此可确定d极为阴极,则电源的N极为负极,M极为正极。(2)在336mL气体中,V(H2)=×336mL=224mL,则n(H2)=0.01mol;V(O2)=×336mL=112mL,则n(O2)=0.005mol。说明电路中转移了0.02mol电子,因此在b极产生Ag的质量为0.02mol×108g·mol-1=2.16g。(3)根据前面的分析可知n(e-)∶n(Ag)∶n(O2)∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=4∶4∶1∶2。12345678910111213141516(4)由Ag(阳)电极、Pt(阴)电极和AgNO3溶液组成的电镀池,在通电一定时间后,在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+的物质的量等于Ag电极失电子给溶液补充的Ag+的物质的量,因此AgNO3溶液的浓度不变。电解5.00%的硫酸溶液,由于其中的水发生电解,水的量减少,因此硫酸浓度增大。(5)设原5.00%的硫酸的质量为x,电解时消耗水的质量为0.01mol×18g·mol-1=0.18g,则5.00%x=5.02%(x-0.18g),解得x=45.18g。12345678910111213141516C级学科素养拔高练15.钴酸锂等正极材料的发现助推了锂离子电池商业化的进程,对电池的性能起着决定性的作用。钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池,用它作电源按如图装置进行电解。通电后,a电极上一直有气泡产生;d电极附近先出现白色沉淀(CuCl),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是()D12345678910111213141516解析LixC6中C元素为负价,根据电池总反应可知,LixC6在负极反应,则Li1-xCoO2在正极反应,得电子,故A错误;没有说明是否为标准状况,因此无法直接计算生成氯气的体积,故B错误;d电极发生的变化Cu→CuCl是氧化反应,故d极为阳极,d极反应为