鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 分层作业6 共价键的形成、特征及类型.ppt

1234567891011121314151617181920212223242526272812345678910111213141516171819202122232425262728解析(1)A的单质为密度最小的气体,则A为H,B得到2个电子达到稳定结构,则B为ⅥA族的短周期元素(O或S),C与A同主族,则C为Na,结合原子序数递增顺序可知A、B、C依次为H、O、Na。(2)用电子式表示化合物的形成过程时,首先应判断形成的化合物是离子化合物还是共价化合物。其次是要考虑完整,有时两种元素形成的化合物不止一种。如H和O可形成H2O和H2O2两种共价化合物,Na和O通常形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。12345678910111213141516171819202122232425262728C级学科素养拔高练28.回答下列问题(设NA为阿伏加德罗常数的值):(1)1molCO2中含有的σ键数目为。?(2)已知CO和CN-与N2结构相似,N2分子内σ键与π键个数之比为。HCN分子中σ键与π键数目之比为。?(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生反应的热化学方程式为:N2O4(l)+2N2H4(l)══3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的π键有mol。?12345678910111213141516171819202122232425262728(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为。?(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为。?(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是。12345678910111213141516171819202122232425262728答案(1)2NA(2)1∶21∶1(3)3(4)5∶1(5)6NA7(6)HFH2ONH3CH4解析(1)CO2分子内含有碳氧双键,双键中一个是σ键,另一个是π键,则1molCO2中含有的σ键个数为2NA。(2)N2的结构式为N≡N,一个分子中含有1个σ键、2个π键;CN-结构式为[C≡N]-,HCN分子结构式为H—C≡N,HCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1。12345678910111213141516171819202122232425262728(3)反应中有4molN—H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。(4)设化合物分子式为CmHn,则6m+n=16,经分析可得m=2,n=4,即分子式为C2H4,结构式为。单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,所以1个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为CH3CHO、,故1mol乙醛中含有6NA个σ键,1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。(6)两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性:FONC,因此四种元素与H形成的共价键的极性:F—H键O—H键N—H键C—H键。12345678910111213141516171819202122232425262728解析Na2S2含离子键和S—S非极性键,NaClO中含离子键和Cl—O极性键,则化学键不完全相同,A错误。CH4分子中C原子的最外层达到了8电子稳定结构、H原子的最外层达到了2电子稳定结构;BCl3分子中Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构、B原子的最外层为6电子,B错误。每个CN-和N2均含有3对共用电子对,C正确。氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键,则有离子键、极性键和非极性键的断裂,离子键、极性键的形成,但没有非极性键的形成,